【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問題:
已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________,C試劑是________,磚紅色沉淀是________(填化學(xué)式)。
(2)B溶液的作用是__________。
(3)④和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為:
④_______, _______________。
⑥________, _________。
(4)由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉________(填“部分水解”或“完全水解”)。某同學(xué)取圖中混合液E,加入碘水,溶液不變藍(lán)色,________(填“能”或“不能”)說明淀粉水解完全,原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸,并加熱使之發(fā)生水解,為檢驗(yàn)淀粉水解的情況所需的試劑是________。(填序號)
①NaOH溶液 ②新制Cu(OH)2懸濁液 ③BaCl2溶液 ④碘水
(5)在進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時(shí),某同學(xué)的操作如下:取少量純蔗糖加水配成溶液,在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,將混合液煮沸幾分鐘、冷卻,在冷卻后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,未見磚紅色沉淀。其原因是________(填字母)。
a.蔗糖尚未水解
b.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
c.加熱時(shí)間不夠
d.煮沸后的溶液中沒有加堿液無法中和稀硫酸
【答案】CH2OH(CHOH)4CHO 新制Cu(OH)2懸濁液 Cu2O 中和稀硫酸 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng) 部分水解 不能 I2與過量的NaOH溶液反應(yīng) ①②④ d
【解析】
(1)淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),所以水解后先加NaOH溶液中和H2SO4后才可與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀;故答案為: CH2OH(CHOH)4CHO;新制Cu(OH)2懸濁液;Cu2O;
(2)淀粉水解后產(chǎn)物為葡萄糖,葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)需要在堿性條件下,所以水解后先加NaOH溶液中和H2SO4,故答案為:中和稀硫酸;
(3)葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO2,D為乙醇,乙醇被氧化為乙醛,乙醛被氧化為乙酸,乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng);
(4)淀粉如果部分水解,既能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)又能使碘水變藍(lán),由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉部分水解。某同學(xué)取圖中混合液E,加入碘水,溶液不變藍(lán)色,不能說明淀粉水解完全,因?yàn)?/span>I2與過量的NaOH溶液反應(yīng)。若向淀粉中加入少量硫酸,并加熱使之發(fā)生水解,為檢驗(yàn)淀粉水解的情況需要先加NaOH溶液中和原溶液,再加新制Cu(OH)2懸濁液 ,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明水解生成葡萄糖;淀粉的檢驗(yàn)時(shí),直接取水解液加碘水若顯藍(lán)色,說明有淀粉剩余。故答案為:部分水解;不能; I2與過量的NaOH溶液反應(yīng);①②④;
(5)在進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時(shí),檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前必須加堿來中和酸。故答案為:d;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響,下列說法正確的是
已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1 | |
步驟:
| 現(xiàn)象: 待試管b中顏色不變后與試管a比較, 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高, 溶液顏色與試管a相比,變深。 |
A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng)
D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口,試紙不變藍(lán)色的有( )
A.加熱濃氨水
B.加熱NH4HCO3固體
C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D.加熱飽和NH4Cl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液,再用KClO溶液與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。
已知:Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱___________,裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
(2)裝置B吸收的氣體是____________(寫化學(xué)式),裝置D的作用是____________________。
(3)裝置C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,控制水浴溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。
(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),其提純方法為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,過濾,將盛有濾液的燒杯______________________,攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌固體2~3次,最后將固體放在真空干燥箱中干燥。
(5)測定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100 g于燒杯中,加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL[已知:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-,2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________ %(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料的中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①
②
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是______________,E中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________,由D到E的反應(yīng)類型為______________。
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
①與FeCl3溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為4:2:2:1:1
(6)設(shè)計(jì)由甲醛和乙醛為起始原料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線:____________________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列敘述正確的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大
D.將水加熱,Kw增大,pH不變,呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1
B. 該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
C. 基于合成的過程屬于氮的固定
D. 工業(yè)中,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年,元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:___(寫明周期和族)。
(2)Sn的最高正價(jià)為___,Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___,As的氣態(tài)氫化物為___。
(3)根據(jù)元素周期律,推斷:
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___(填化學(xué)式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
③氫化物的還原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號)。
A.優(yōu)良的催化劑 B.半導(dǎo)體材料 C.合金材料 D.農(nóng)藥
(5)①Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為___。
②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是___(填字母)。
A.原子半徑:In>Se
B.In的金屬性比Se強(qiáng)
C.In的金屬性比Al弱
D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2
③工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣,Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2,反應(yīng)中HClO與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為___。
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 |
在試管中加入___,再加入___,將生成氣體通過___洗氣后,通入___; | 現(xiàn)象:___;結(jié)論:非金屬性C>Si |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:
(1)儀器A的名稱是____,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。其中鹽酸具有___(填序號)
①氧化性 ②還原性 ③酸性
(2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過裝置B的目的是___。裝置C中盛放的液體是___。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(4)燒杯E中盛放的液體是___,作用是___,反應(yīng)的離子方程式是___。
(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加___裝置。
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