Question

為了使Na₂S溶液中[Na⁺]/[S^2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　　）

• A、適量鹽酸
• B、適量NaOH溶液
• C、適量KOH溶液
• D、適量KHS溶液

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使[Na⁺]/[S^2-]的比值變小，根據(jù)硫離子水解平衡S^2-+H₂O?HS^-+OH^-及影響因素進行解答．

解答： 解：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使鈉離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，
A、加入鹽酸，會使得化學平衡正向移動，[S^2-]減小，則使得比值變大，故A錯誤；
B、入加適量的氫氧化鈉溶液，會使的[Na⁺]增大，使得比值變大，故B錯誤；
C、適量KOH溶液，平衡向著逆向移動，使得S^2-的物質(zhì)的量增大，而鈉離子的物質(zhì)的量不變，則[Na⁺]/[S^2-]的比值減小，故C正確；
D、加入適量KHS固體，鈉離子濃度不變，硫離子的濃度會增大，所以比值變小，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理，明確影響鹽的水解的常見因素，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．