20．同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個(gè)數(shù)之比是1：1，一定條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)N=nNA結(jié)合原子守恒計(jì)算原子個(gè)數(shù)之比，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，根據(jù)N=nNA知其分子數(shù)之比為3：2，原子守恒計(jì)算原子個(gè)數(shù)之比=（3×2）：（2×3）=1：1，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：3：2；1：1；不是．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是靠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子
B．電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離
C．純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D．無(wú)水CuSO4不導(dǎo)電，但膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重．
（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）2015年8月12日天津海瑞公司危險(xiǎn)品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對(duì)周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會(huì)產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式CN-+H2OHCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來(lái)處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來(lái)處理泄漏的NaCN．請(qǐng)用文字結(jié)合方程式解釋NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．可利用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液
B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間
C．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、CO32-、NO3-、H+
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-、OH-
C．常溫下能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+
D．含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可以推知Na2O2既有氧化性又有還原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑為KMnO4，還原劑為Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)1～18的元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）；除了可以通過(guò)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)驗(yàn)證Y、Z的非金屬性外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液變渾濁，證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，反應(yīng)方程式為Na2S+Cl2═S↓+2NaCl
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．最近美國(guó)宇航局的科研人員確認(rèn)火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水．下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水是一種弱電解質(zhì)B．NH4ClO4溶液顯酸性
C．NaClO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵D．NH4ClO4只有氧化性，沒(méi)有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快
D．單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

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