物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。
（1）SO32－+H2OHSO3－+OH－（2分）；（寫一步即可得分）
c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)；（2分）
（2） b，d（2分）；a；（1分）c（1分）
（3）相同（1分） Fe2+與變質(zhì)前后的NaClO2反應(yīng)，最后的還原產(chǎn)物都是NaCl，根據(jù)電子守恒消耗的Fe2+物質(zhì)的量應(yīng)相同（2分）

試題分析：（1）Na2SO3為弱酸強堿鹽，SO32?水解顯堿性，離子方程式為：SO32－+H2OHSO3－+OH－；因為SO32?水解，使溶液顯堿性，所以離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，氨水濃度減小，a、溶液中離子濃度減��；但水解平衡向右移動，所以b、氨水的電離程度增大；c、水的離子積常數(shù)受溫度影響，不變；d、因為c(H+)/增大，c(NH3·H2O)減小，所以c(H+)/ c(NH3·H2O)增大。
（3）NaClO2做氧化劑轉(zhuǎn)化為Cl?，3molNaClO2得12mol e?，3mol NaClO2變質(zhì)可分解為2mol NaClO3和1mol NaCl，2mol NaClO3做氧化劑轉(zhuǎn)化為Cl?，得12mol e?，所以取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為       。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是       ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用       吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在       (填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2和11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量       (選填編號)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：
A．100mLB．160mL C．240mLD．307mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，這時溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)________。
(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中還原產(chǎn)物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。
(3)依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是
A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是(　　)
A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化
B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，則生成6 mol Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）工業(yè)上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：_______________________________________________________________________。
(用必要的離子方程式和文字做答)
（2）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2(或MgR2)型，而失去交換能力。把CaR2(或MgR2)型樹脂置于________中浸泡一段時間，便可再生。
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，________洗滌效果較好，原因是________________________________________________________________________。
（3）我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在硝化細菌作用下將NH4+氧化為NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇與NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。
試配平以上兩個離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

綠礬（FeSO4?7H2O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑。
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡述檢驗綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，                               。
（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定測定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是：
a.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點；
c.重復(fù)操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是               。
②計算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度         （保留四位有效數(shù)字）。
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
    Fe2+ +    O2 +                =      Fe(OH)3↓+      Fe3+ 
【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進行實驗，請在相應(yīng)位置上寫出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結(jié)論】設(shè)計試管①的作用是              ；為了有效保存FeSO4溶液，你認為最佳方案為       。

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