Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用．
（1）E的離子結構示意圖為

．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式

．（或化學鍵

離子鍵、共價鍵

）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：

H₂O₂H⁺+HO₂ˉ

．
（4）A、C以1：2組成的共價分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應有 4mol電子轉移，該反應的化學方程式為：

N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O

．
（5）處理含BD、ED₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質E．已知反應生成1g E固體單質時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為

2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ¹

．
（6）將0.500mol ED₂（g）和0.300mol D₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應：D₂（g）+2ED₂（g）?2ED₃（g）在一定條件下達到平衡．①寫出反應的平衡常數(shù)表達式K=

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

②平衡時測得c（D₂）=0.10 0mol?Lˉ¹，二氧化硫的平衡轉化率為

80%

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．
D原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍，則D原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素；
D、E同族，原子序數(shù)E＞D，則E為硫元素；A與D、E既不同族也不同周期，則A為氫元素；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用，則B為碳元素．

解答：解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．D原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍，則D原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素；D、E同族，原子序數(shù)E＞D，則E為硫元素；A與D、E既不同族也不同周期，則A為氫元素；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用，則B為碳元素；C的原子序數(shù)具有碳元素與氧元素之間，則C為氮元素．
故A為氫元素；B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素；E為硫元素．
（1）E為硫元素，E的離子有3個電子層，核內質子數(shù)為16，最外層有8個電子，S^2-結構示意圖為．
故答案為：．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為．鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵．
故答案為：；離子鍵、共價鍵．
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，則甲為H₂O₂，其電離方程式為H₂O₂H⁺+HO₂ˉ．
故答案為：H₂O₂H⁺+HO₂ˉ．
（4）A、C以1：2組成的共價分子乙也含有18電子，則乙為N₂H₄，N₂H₄在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，每1mol乙參加反應有 4mol電子轉移，令氮元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)電子轉移守恒，2mol×[x-（-2）]=4mol，解得x=0，則氮元素被氧化為氮氣，反應方程式為N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．
故答案為：N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．
（5）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質S．
反應方程式為2CO+SO₂=2CO₂+S，反應生成1g S固體單質時放出8.4kJ熱量，所以生成1molS固體單質放出的熱量為
8.4kJ×32=268.8kJ，
此反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8 kJ?molˉ¹．
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8 kJ?molˉ¹．
（6）將0.500mol SO₂（g）和0.300mol O₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應：O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡．
①在一定溫度下，可以反應達到平衡，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值為平衡常數(shù)，該反應的平衡常數(shù)表達式K=

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

．
 ②平衡時測得c（O₂）=0.100mol?Lˉ¹，平衡時氧氣的物質的量為10L×0.0100mol?Lˉ¹=0.1mol，參加反應的氧氣的物質的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol，根據(jù)反應方程式O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃可知，參加反應的二氧化硫的物質的量為0.4mol，所以二氧化硫的轉化率為

0.4mol

0.5mol

×100%=80%．
故答案為：

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

；80%．

點評：以元素推斷為載體，考查結構位置關系、電子式及離子方程式等化學用語、氧化還原反應、熱化學方程式、化學平衡常數(shù)及平衡計算，難度中等，對所學知識和學生綜合能力考查．