Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途。

（一）如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

（1）超細銅粉的某制備方法如下：

[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化學鍵有                           。

（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。反應的離子方程式為                                 。

（二）波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

    (1)寫出銅原子價電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號)。

(2)請在上圖中把CuSO₄·5H₂O結(jié)構(gòu)中的化學鍵用短線“——”表示出來。

(3)往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液。小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________________。

(4)Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中呈正四面體的原子團是______________，雜化軌道類型是sp³雜化的原子是____________________________。

Answer 1

 (一)（1）離子鍵、共價鍵和配位鍵

     （2）2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺

（二） (1)3d¹⁰4s¹       K、Cr

(2)

(3)加C₂H₅OH，減小“溶劑”(C₂H₅OH和H₂O)的極性，降低離子化合物Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O的溶解度

(4)SO₄^2-      N、S、O