由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則c（K+）為

A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（ ）

A、容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%

B、Q=27.78 kJ

C、相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是

A．2HgO2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）被稱為“萬(wàn)能還原劑”的NaBH4溶于水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H為-1價(jià))，用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移情況：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑

反應(yīng)中的還原劑是__________，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量比是__________

（2）已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.806×1023，則被氧化的物質(zhì)的體積是_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（3）在一定條件下, RO3n－和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為

A．60 g B．56 g C．40 g D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行的最快的是

A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1．8mol/(L·s)

C．v(C)=1 mol/(L·s) D．v (D) =1．6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第二次模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

下列有關(guān)判斷正確的是

A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+

B．原溶液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NAOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．點(diǎn)①所示溶液中：C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(CH3COOH)＋C(H＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：C(NA＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：C(NA＋)＞C(OH－)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：C(CH3COOH)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(NA＋)＞C(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有反應(yīng)4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開(kāi)1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開(kāi)1molCl2需要吸收c kJ的熱量。則斷開(kāi)1 mol H—O鍵比斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵所需能量高（ ）kJ

A．(a+2b-4c)/8 B．(a+b-2c)/4 C．(b-a-2c)/4 D．(2b-a-4c)/8

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