11．對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價(jià)逐漸升高D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

分析 同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合原子核外最外層電子數(shù)的變化判斷，以此解答．

解答 解：同周期元素具有相同的電子層數(shù)，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多，則從左到右，正化合價(jià)的數(shù)值增大．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm3．
求：（1）該氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（提示：氨水中的溶質(zhì)為NH3）
（2）該氨水溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1 mol H3O+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．40克氖氣所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下32 g O2所含原子數(shù)不是2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．海水中提取溴時(shí)，其中一個(gè)步驟是用熱空氣將Br2吹出，這是利用了：揮發(fā)性，吹出后可用SO2吸收，反應(yīng)式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用Ca（OH）2和NH4Cl制取NH3B．
從碘水中提取碘單質(zhì)C．
從食鹽水中獲取氯化鈉D．
用自來(lái)水制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有a、b兩個(gè)密閉容器，已知a容器的容積不變，b容器中的活塞可以上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3molA，1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)平衡時(shí)，a中A、C的濃度分別M mol/L和N mol/L，b中A、C的濃度分別為m mol/L和n mol/L，則M＜  m；（填“＞”，“＜”或無(wú)法比較）
（2）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)C的濃度為Ymol/L，則Y和N之間的關(guān)系為
Y＜  N；（填“＞”，“＜”或無(wú)法比較）
（3）若將4molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為W mol/L，則W與M的關(guān)系是C
A、W=2M           B、W＜M           C、M＜W＜2M         D、W＞2M
（4）保持溫度不變，按下列比例分別充入a，b兩容器中，達(dá)到平衡后a中C的濃度仍為N mol/L的是④⑤，b中C的濃度仍為n mol/L的是①④⑤．
①6molA+2molB           ②3molA+2molC          ③2molC+1molB+1molD
④2molC+1molD           ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．碳碳雙鍵不能自由轉(zhuǎn)動(dòng)，所以R-CH=CH-R′（R、R′為烴基）可有：兩種空間排列形式，判斷下列化合物中具有上述兩種空間排列形式的是（　　）
A．乙烯B．2-戊烯C．苯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列數(shù)字為幾種元素的原子序數(shù)，其中位于周期表第三周期的是（　�。�
A．1B．7C．8D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4（g），發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出方程式N2O4?2NO2；
②100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1．

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