Question

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 7.8gNa₂S晶體中含有的S^2-數(shù)目小于0.1N_A
• B． 1.68g鐵與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09N_A
• C． 11g由³₁H和¹⁶₈O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5N_A
• D． 與17gH₂O₂所含非極性鍵數(shù)目相同的N₂H₄的分子數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析 A.7.8g硫化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫化鈉晶體中含有0.1mol硫離子；
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為+$\frac{8}{3}$價；
C．³₁H和¹⁶₈O組成的超重水為³₁H₂¹⁶₈O，摩爾質(zhì)量為22g/mol，其分子中含有12個中子；
D．H₂O₂和N₂H₄分子中都含有1個非極性鍵，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出17g雙氧水的物質(zhì)的量，從而可知N₂H₄的物質(zhì)的量．

解答 解：A.7.8gNa₂S晶體的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol硫化鈉中含有0.1molS^2-，含有的S^2-數(shù)目為0.1N_A，故A錯誤；
B.1.68g Fe的物質(zhì)的量為：$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.3mol，0.3molFe與水蒸氣加熱反應(yīng)生成0.1mol四氧化三鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×3×（$\frac{8}{3}$-0）=0.8mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.08N_A，故B錯誤；
C.11g³₁H和¹⁶₈O組成的超重水³₁H₂¹⁶₈O的物質(zhì)的量為：$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，0.5mol超重水中含有中子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（2×2+8）=6mol，含有的中子數(shù)目為6N_A，故C錯誤；
D.17g H₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{34g/mol}$=0.5mol，0.5molH₂O₂中含有0.5mol非極性鍵，N₂H₄分子中含有1個非極性鍵，則N₂H₄的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)目為0.5N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．