Question

2．如圖1為實驗室制取氨氣的實驗裝置．

（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）在收集氨氣時試管口棉花的作用是防止空氣對流，使收集的氨氣純凈．
（3）下列操作不能用于檢驗NH₃的是C
A．氣體使?jié)駶櫟姆犹�試紙變紅           B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C．氣體與蘸有濃H₂SO₄的玻璃棒靠近     D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
（4）一位學生用制得的氨氣，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，打開止水夾，擠壓膠頭滴管讓少許水進入燒瓶即可引發(fā)噴泉實驗，這是利用了氨氣極易溶于水的性質(zhì)．
（5）另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后產(chǎn)生噴泉的是A．
A．CaCO₃粉末和濃鹽酸             B．NaHCO₃溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO₃溶液               D．HCl和無色酚酞溶液．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣固體在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）試管口的棉花可以防止氨氣與空氣對流；
（3）NH₃是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸蘸有濃H₂SO₄的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨固體小顆粒；
（4）氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強迅速降低，形成負壓差；
（5）依據(jù)加入的物質(zhì)能導致錐形瓶中氣壓變大的原理才能產(chǎn)生噴泉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解；（1）氯化銨與氫氧化鈣固體在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣和空氣能產(chǎn)生對流產(chǎn)生雜質(zhì)，塞上能防止其對流；
故答案為：防止空氣對流，使收集的氨氣純凈；
（3）A、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A正確；
B、氨氣是堿性氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH₃，故B正確；
C、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，該操作不可以檢驗氨氣，故C錯誤；
D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，會發(fā)出的分子會和氨氣反應生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D正確；
故選：C；
（4）氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強迅速降低，形成負壓差，而引發(fā)噴泉實驗；
故答案為：極易溶于水；
（5）CaCO₃粉末和濃鹽酸反應產(chǎn)生大量二氧化碳，使錐形瓶中壓強增大，形成噴泉，故A正確；
B．NaHCO₃溶液與稀NaOH溶液，不產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，故B錯誤；
C．HCl和AgNO₃溶液，不產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，故C錯誤；
D．HCl和酚酞溶液，不產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)，明確反應原理、形成噴泉的原理和操作方法是解答的關鍵，題目難度不大．