Question

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式

②250C時(shí)，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝ mol/L（已知25℃，。

③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。

（3）若沒有凈化II操作，則對(duì)鋅的制備帶來的影響是 。

（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 。

Answer 1

【答案】（1）ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②4.0×10-5mol/L；③Fe（OH）3膠體具有吸附性；（3）電解制取的鋅中會(huì)含有銅等雜質(zhì)；

（4）H2SO4、ZnSO4。

【解析】

試題（1）根據(jù)題給信息知，酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽硫酸鋅、硫酸鐵，即ZnFe2O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②氫氧化鐵的溶度積

Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，pH=3的溶液中，氫氧根離子的濃度為1×10-11mol/L，c（Fe3+）=4.0×10-38/(1×10-11)3=4.0×10-5mol/L；③由于生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性，所以凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)；（3）由于鋅焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反應(yīng)后溶液中存在銅離子等雜質(zhì)，沒有凈化Ⅱ操作，電解制取的鋅中會(huì)含有銅等雜質(zhì)；（4）通過制取金屬鋅的流程圖示可以知道，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外，含有H2SO4、ZnSO4。