Question

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：

（1）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：

Ⅰ．寫出裝置①發(fā)生的離子方程式：____________________________；

Ⅱ．若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______；（填字母代號）

Ⅲ．裝置③中的現(xiàn)象是______。

（2）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：

Ⅰ．B裝置中X是______，其作用為______；

Ⅱ．能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是________________；

Ⅲ．若沒有裝置B，則會產(chǎn)生的影響是_____________________。

（3）實驗結(jié)論：圖1為___________________________；圖2為___________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O A 溶液變藍 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收揮發(fā)出的硝酸 C中有白色沉淀生成 不能證明非金屬性C>Si 非金屬性Cl>Br、Cl>I 非金屬性N>C>Si

【解析】（1）Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣，反應方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ．氯氣的氧化性強于溴，故把氯氣通入②中，氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下層，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖③吻合的是A；Ⅲ．氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍，故看到的現(xiàn)象為溶液變藍色。（2）Ⅰ．根據(jù)題干信息：方案二根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則原子的非金屬性越強，由于硝酸易揮發(fā)，故B裝置的作用是除去揮發(fā)的硝酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液；Ⅱ．C中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強，在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，因此能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是C中有白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ．若沒有裝置B，硝酸也與硅酸鈉溶液反應，則會產(chǎn)生的影響是不能證明非金屬性C＞Si；（3）根據(jù)以上分析可知圖1中的實驗結(jié)論為非金屬性Cl＞Br、Cl＞I；圖2中的實驗結(jié)論為非金屬性N＞C＞Si。