【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e=Fe(OH)2

B.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽離子向正極移動

C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O

【答案】C

【解析】

A. 放電是電池工作,根據(jù)原電池的工作,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),化合價升高,即電極反應(yīng)式為Fe2e2OH=Fe(OH)2,故A說法正確;

B. 根據(jù)總反應(yīng)生成Fe(OH)2Ni(OH)2,說明電解質(zhì)溶液為堿性溶液,根據(jù)原電池工作原理,陽離子向正極移動,故B說法正確;

C. 電池充電,陰極反應(yīng)式為Fe(OH)22e=Fe2OH,c(OH)增大,pH增大,故C說法錯誤;

D. 電池充電,屬于電解裝置,陽極反應(yīng)式為2Ni2OH2e=Ni2O33H2O,故D說法正確;

答案:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】mn、pq、w五種元素,其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級,且各能級電子數(shù)相等,p、q元素位于同一族,且兩者核電荷數(shù)之和為24,w元素原子核外有4個電子層,最外層只有1個電子,其余各層均排滿電子。下列說法錯誤的是(

A.m、n、p元素第一電離能依次增大

B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為:

C.w元素原子的價電子排布式為4s1

D.w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng),產(chǎn)物中w的化合價不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL,下列敘述正確的是(  )

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是

①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中,加熱、過濾,調(diào)節(jié)濾液的pH3

②對所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作:

已知:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃ mol3·L3

8.0×1016

2.2×1020

4.0×1038

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

34

請回答下列問題:

①加入的氧化劑X,下列物質(zhì)最好選用的是 ______

AKMnO4 BH2O2 C.氯水DHNO3

②加入Y的作用是___________________________,Y的化學(xué)式為____________

③溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意:________________________________。

(2)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池,試回答下列問題:

甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,陰極增重19.2 g,則乙池陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L(不考慮氣體的溶解情況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在相互轉(zhuǎn)化、工業(yè)生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛,回答下列問題。

(1)N2O是一種能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑的氣體,可發(fā)生分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2,碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步: I2(g)=2I(g) (快反應(yīng))

第二步: I(g)+N2O(g)=N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))

第三步: IO(g)+N2O(g)=N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))

實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_____(填標(biāo)號)。

A.溫度升高,該反應(yīng)速率常數(shù)k值增大

B.第三步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大

DI2作催化劑,其濃度大小與N2O分解速率無關(guān)

(2)溫度為T1時,在二個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。實驗測得:v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),v=v(NO2)消耗=kc2(NO2),k、k為速率常數(shù)。

容器編號

起始濃度/ mol·L1

平衡濃度/ mol·L1

c(NO)

c(O2)

c(NO2)

c(O2)

0.6

0.3

0

0.2

0.3

0.25

0.2

①溫度為T1時, =________;當(dāng)溫度升高為T2時,kk分別增大m倍和n倍,則m______n(填”““=”)。

②容器Ⅱ中起始時v_____v(填”““=”),理由是_______。

(3)NH3CO2反應(yīng)可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2],反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行,下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時,按不同氨碳比和水碳比投料時,二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.60.7,11.1,1.51.6,則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是______。

②在選擇氨碳比時,工程師認(rèn)為控制在4.0左右比較適宜,不選擇4.5,理由是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖酸亞鐵((C6H11O7)2Fe)是常用的補鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵(白色固體,微溶于水)與葡萄糖酸反應(yīng)而制得,其流程如下:

1)用下圖裝置制備FeCO3

①儀器b的名稱為_________。儀器a中橡膠管的作用是_______。

②反應(yīng)開始時,先打開活塞K1K3,關(guān)閉K2,目的是_______。一段時間后,關(guān)閉_______,打開______,目的是_______。

③將制得的FeCO3過濾、洗滌。檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的試劑為______(若多種試劑,按試劑使用由先到后的順序填寫)。

④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵,同時有氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為________

2)反應(yīng)II中加入過量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性,原因是________。

3)葡萄糖酸亞鐵結(jié)晶時需加入乙醇,目的是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則其最高正價為+7

B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性與氧化性

D.鄰羥基苯甲醛的熔點高于對羥基苯甲醛的熔點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:

(1)A在空氣中久置會由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚,其原因?/span>____________,A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

(2)B→C的反應(yīng)類型是_____________________

(3)已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式:___________________。

(4)要鑒別化合物C和D,適宜的試劑是__________________________。

(5)B的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的有______種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________(任寫一種)。

①苯的衍生物、谟袃蓚互為對位的取代基 ③含有酯基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,KspCaSO4=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是(

A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B.d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c

C.a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp

D.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中cSO42-=3×10-3mol/L

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