一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1）：

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為

B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D. 其他條件不變，若起始時(shí)n(C0)=0.60 mol, n(H20)= 1.20 mol,則平衡時(shí)n(C02)= 0. 20 mol

 

C

解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。由反應(yīng)方程式可知，氫氣的平均反應(yīng)速率等于CO的平衡反應(yīng)速率，故有v(H2)=v(CO)=(1.2-0.8)/2t1，即，v(H2)=(0.2/t1)mol·L-1·min-1，故A不正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，t2、t1時(shí)刻H2O的物質(zhì)的量相等，說明在t1時(shí)刻已達(dá)平衡，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.4/1.2=33.3%，故B不正確；平衡常數(shù)為K=c(C02)×c(H2)/[c(C0)×c(H20)]=0.4×0.4/(0.8×0.2)=1，C正確；

C0(g)  +   H20(g)C02(g)+ H2(g)

始量0.60        1.20          0       0

變量 x         x           x       x

平衡0.60-x  1.20- x         x       x

則有x2/[(0.60-x)×(1.20- x)]=1，解得x=0.4,即n(C02)= 0.40 mol，D不正確

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)


（2）若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：
0.2
0.2
mol?L-1?s-1
（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：
t3
t3

（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向
正反應(yīng)方向
正反應(yīng)方向
 移動(dòng) （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色
變深
變深
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
N
N
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2NM
2NM
；
（3）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
1
(t2-t1)× v
mol?L-1?min-1
1
(t2-t1)× v
mol?L-1?min-1

（4）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2?min，N物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為1.5mol?L-1?min-1，則此容器的容積為V=
2
2
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下，在容積為100L的定容密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）0～1min，以N表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；0～4min，以M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
（3）反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量與10min時(shí)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量的比值為
 
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
（4）其它條件不變，但第4min條件發(fā)生以下變化時(shí)，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
①加入（正）催化劑                
②充入一定量He
③充入一定量的M和N               
④降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O（g）?（H2O）x（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、x=3
B、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3
C、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
D、t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O（g），重新達(dá)到平衡時(shí)，
c[(H2O)x]
c[H2O]
增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在容積為10L的密閉容器中，用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且平衡常數(shù)K=1，則有CO的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、16.7%B、50%C、66.7%D、83.3%

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