(1)日常生活中,我們經(jīng)常飲用礦泉水.如圖是某飲用天然水部分商標(biāo)圖,圖中列出了理化指標(biāo).據(jù)此回答:這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是
 

a、單質(zhì)      b、原子     c、分子      d、元素
(2)下列敘述不正確的是
 

a.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯
b.適量油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素
c.油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油
d.天然油脂是純凈物,有固定的熔沸點(diǎn)
(3)在正常情況下,人體血液的pH保持
 

a.弱堿性        b.弱酸性        c.強(qiáng)酸性        d.中性
(4)下列有關(guān)合金的敘述中不正確的是
 

a.合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低
b.合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
c.合金的性質(zhì)一般是各成分金屬性質(zhì)的總和
d.合金的工業(yè)上的用途比純金屬更廣
(5)某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:
熔點(diǎn)(℃)密度
(g/cm3)
硬度
(金剛石為10)
導(dǎo)電性
(銀為100)
某合金25003.007.42.3
15357.864.517
又知該合金耐腐蝕,強(qiáng)度大.從以上性能看,該合金不適合用作
 

a.導(dǎo)線        b.門窗框        c.爐具       d.飛機(jī)外殼.
考點(diǎn):元素,金屬與合金在性能上的主要差異,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題:元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)由題意,上圖為某飲用天然水部分商標(biāo)圖,圖中列出了理化指標(biāo).這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是元素;
(2)油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯,酯在酸性條件下、堿性條件下能發(fā)生水解.酯基中碳氧單鍵斷裂.羰基接-OH.氧接H原子.注意堿性條件下,生成的高級(jí)脂肪酸與反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽,油脂能促進(jìn)脂溶性維生素A、D、E、K等物質(zhì)的吸收,天然油脂是混合物;
(3)人體正常狀態(tài)下,機(jī)體的PH值維持在7.35~7.45之間,即略呈堿性,由于人體具有自動(dòng)緩沖系統(tǒng),能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi),達(dá)到生理平衡;
(4)由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì),具有熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn),合金的硬度大于其組成的金屬,增加某些特殊性能等特點(diǎn);
(5)從表中可看出某合金的熔點(diǎn)高,密度小,硬度大,導(dǎo)電性差.
解答: 解:(1)由飲用天然水理化指標(biāo)測定結(jié)果圖可知,鈣、鎂、鉀、鈉指的是元素,它們以化合物的形式存在于水中,故選d;    
(2)a.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯,故a正確;
b.很多營養(yǎng)素也要靠油脂來運(yùn)送.例如維他命A、D、E、K都是油溶性的,必須溶在油里面,才會(huì)被消化與吸收,故b正確;
c.油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯,在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油;在堿性條件下,完全水解生成高級(jí)脂肪酸鹽與甘油.酸性、堿性水解都會(huì)生成甘油,
油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油,故C正確;
d.天然油脂是混合物,沒有固定的熔沸點(diǎn),故d錯(cuò)誤;
故選d;    
(3)人體正常狀態(tài)下,機(jī)體的PH值維持在7.35~7.45之間,即略呈堿性,血漿的pH值主要取決于血漿中HCO3-與H2CO3和H2PO 4-與HPO42-的比值,由于人體具有HCO3-與H2CO3和H2PO 4-與HPO42-自動(dòng)緩沖系統(tǒng),能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi),達(dá)到生理平衡,
故選a;    
(4)a.合金的熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn),故a正確;
b.合金的硬度大于其組成的金屬,故b正確;
c.合金比它的成分金屬金屬具有許多優(yōu)良的物理,化學(xué)或機(jī)械加工性能,但是不等于各成分金屬性質(zhì)的加和,故C錯(cuò)誤;
d.合金比純金屬具有許多優(yōu)良的物理,化學(xué)或機(jī)械加工性能,用途比純金屬更廣泛,故d正確;
故選c;    
(5)a.合金的導(dǎo)電性差,不能做導(dǎo)線,故a選; b.框合金的硬度大,可做門窗框,故b不選; c.合金的熔點(diǎn)高,可做爐具故c不選; d.合金密度小可作飛機(jī)外殼,故d不選;
故選a.
點(diǎn)評(píng):本題較為綜合,主要考查了分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系、油脂的生理作用、人體血液的酸堿性、合金的特點(diǎn)和用途等知識(shí),題目難度不大,平時(shí)需注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),一定不需要的儀器是( 。
A、膠頭滴管B、量筒
C、燒杯D、試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取一定質(zhì)量的樣品,甲同學(xué)利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積,乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,已知所用稀硫酸均足量.

(l)盛放稀硫酸的儀器名稱為
 
;
(2)試劑X為
 
,試劑Y為
 

(3)甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),為減小誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有(填選項(xiàng)字母)
 
;
A.讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
B.調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C.讀數(shù)時(shí)視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切
D.讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進(jìn)入量氣裝置
(4)按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得干燥管質(zhì)量偏低的因素有
 
,使測得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有(稱量操作正確)
 
(寫一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)根據(jù)反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列問題:
(1)氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 

(2)HCl(濃)的作用是
 

(3)當(dāng)有4mol HCl被氧化時(shí),氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

(Ⅱ)丹砂的成分是HgS,汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途.丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2
反應(yīng)Ⅱ:4HgS+4CaO 
  △  
.
 
 4Hg+3CaS+CaSO4
(1)反應(yīng)Ⅰ中,還原產(chǎn)物是
 
,每生成1mol SO2分子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

(2)反應(yīng)Ⅱ中,HgS是
 
(填“氧化劑”、“還原劑”),用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問題:
(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低
 
,理由是
 
;
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
,當(dāng)濃度商Q
 
K(填“<”、“>”或“=”)時(shí),反應(yīng)向右進(jìn)行.
(3)450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“=”).
(4)該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
 
(填字母代號(hào)).
a.高溫高壓  b.加入催化劑  c.增加N2的濃度  d.增加H2的濃度  e.分離出NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體17.92L,質(zhì)量是32g.此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
,CO的體積分?jǐn)?shù)是
 
,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,氨氣和一氧化氮反應(yīng)的方程式為:4NH3+6NO 
催化劑
.
5N2+6H2O,在該反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式),作為氧化劑的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式);若反應(yīng)中消耗了2mol NH3,則生成
 
mol N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子,M電子層比N電子層多11個(gè)電子,試回答下列問題:
(1)該元素的基態(tài)原子有
 
個(gè)能層充有電子.
(2)寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)
 
;
 

(3)指出元素A在周期表中的位置
 

(4)指出元素A的最高化合價(jià)
 

(5)A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有
 

①s-pσ鍵    ②p-pσ鍵    ③s-s σ鍵    ④p-pπ鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)銅是人類最早使用的金屬之一,以下是冶煉銅的一個(gè)反應(yīng):Cu2S+2Cu2O
 高溫 
.
 
6Cu+SO2,該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,得到Cu
 
mol.
(2)下列兩種方法均可以制備CuSO4
方法一:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4,請(qǐng)選擇一種方法,并說明理由:
 

②有同學(xué)認(rèn)為,生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同,因?yàn)榉磻?yīng)都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4,你認(rèn)為上述說法
 
(填“正確”或“不正確”),原因是
 

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