5．下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．P和S的生成速率相等
C．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1：1
D．反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化

分析 A、兩邊氣體計量數(shù)相等；
B、P生成速率等于S的消耗速率；
C、反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1：1，但不一定不變；
D、兩邊氣體的計量數(shù)相等．

解答 解：A、兩邊氣體計量數(shù)相等，容器的壓強始終不變，故A錯誤；
B、P生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，正逆反應速率相等，故B正確；
C、反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1：1，但不一定不變，所以不一定平衡，故C錯誤；
D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，計量數(shù)一直不隨時間的變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式為A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（2）下列反應一定屬于吸熱反應的是②④⑤（填序號）
①氫氣的燃燒；②碳酸鈣分解；③鋅和硫酸生成氫氣的反應；④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應；⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應；⑥酸堿中和反應；⑦需要加熱的反應．
（3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達到平衡時吸收的熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為Q1+Q2=196.64．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于反應：2SO2+O2?2SO3，下列說法不正確的是（　　）
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．通入過量的O2可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%
C．升高溫度可以增大反應速率
D．增大O2濃度可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BAl、乙Cl2．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反應②H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
反應③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
反應⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素⑧的名稱是氖，元素⑧在周期表中所處位置第二周期0族．元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點，原因是H2O分子間能形成氫鍵．
（2）④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序是PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學式）．
（3）元素②④形成原子個數(shù)比為1：2的化合物的電子式是．
（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是CnH2n+2，其中C4H10（填分子式）有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)M的下列敘述中正確的是（　�。�
A．可與H2反應，1 mol M最多消耗5 mol H2
B．可與濃溴水反應，1 mol M最多消耗4 mol Br2
C．可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
D．M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
AA的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
BB原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍
CC原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時形成共價鍵
DD與A、B、C均不同周期，其一個單質(zhì)分子中只有一個σ鍵
EE的原子序數(shù)比所處周期中未成對電子數(shù)最多的元素大3
（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H．
（2）寫出E元素的元素符號：Co，其價電子排布圖為：．
（3）A與D形成化合物的化學式為BCl3，是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）在ETiO3晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為6個、12個．
（5）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．N3-的空間構(gòu)型為直線形，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E（N3）（NH3）5]SO4中配體是NH3和N3-，E的配位數(shù)是6．

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