Question

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol?L-1?s-1

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過程按圖I中a曲線進(jìn)行

D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小

Answer 1

A、根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)算量數(shù)關(guān)系可知，V_A=V_C=

3×0.3mol 2L

4S

=0.1125mol?L^-1?s^-1，故A錯(cuò)誤；

B、A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
開始1mol    2mol    0     0
反應(yīng)0.9mol  0.9mol 0.9mol0.9mol  
平衡0.1mol  1.1mol 0.9mol0.9mol  
K=

CC．CD

CA．CB

=

0.9mol×0.9mol

0.1mol × 1.1mol

=7.36，故B正確；
C、縮小反應(yīng)容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)前后相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C正確；
D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，則E₁和E₂均減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選A．