Question

在100℃時(shí)，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L 抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間/s 濃度/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/?mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）c₁=

 

，c₂=

 

，a=

 

，
（2）在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為

 

；
（3）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）由△c（NO₂），根據(jù)方程式計(jì)算△c（N₂O₄），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c（N₂O₄）；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

，計(jì)算v（N₂O₄）；
（3）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）開始時(shí)，c（NO₂ ）=0.100mol/L，
    由表可知，20s時(shí)，c（NO₂ ）=0.060mol/L，所以
                N₂O₄?2 NO₂，
濃度變化：0.03mol/L  0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的濃度c₁=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
   由表可知，40s時(shí)，c（ N₂O₄ ）=0.050mol/L，所以
                N₂O₄?2 NO₂，
濃度變化：0.050mol/L  0.100mol/L
所以40s的NO₂的濃度c₂=0.100mol/L；
    由表可知，80s時(shí)，c（NO₂ ）=0.120mol/L，所以
                N₂O₄?2 NO₂，
濃度變化：0.060mol/L  0.120mol/L
所以80s的四氧化二氮的濃度a=0.100mol/L-0.060mol/L=0.040mol/L；
故答案為：0.070；0.100；0.040；
（2）由表可知，1L 密閉容器中，60s平衡時(shí)，c（NO₂ ）=0.120mol/L，物質(zhì)的量為：0.060mol/L×1L=0.060mol所以
                N₂O₄?2 NO₂，
反應(yīng)開始：0.100mol/L  0
濃度變化：0.03mol/L   0.060mol/L
20s時(shí)：0.07mol/L   0.060mol/L
在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v（N₂O₄）=

0.03mol/L

20s

=0.0015mol?（L?s）^-1．
故答案為：0.0015mol?（L?s）^-1；
（3）由表可知，1L 密閉容器中，N₂O₄物質(zhì)的量為：0.100mol/L×1L=0.10mol，60s時(shí)，c（NO₂）=0.060mol/L，物質(zhì)的量為：0.120mol/L×1L=0.120mol，所以
                N₂O₄?2 NO₂，
反應(yīng)開始：0.100mol  0
濃度變化：0.06mol   0.120mol
平衡時(shí)：0.04mol   0.120mol
達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比=（0.04+0.120）：0.100=8：5，
故答案為：8：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．