【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。
已知下列反應(yīng):
(1)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”);△H3=________(用△H1、△H2表示)。
(2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol,改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
①溫度升高,K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
②提高氫碳比,K值________ (填“增大”“減小”或“不變”),對(duì)生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)
③在700K、氫碳比為1.5,若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min用H2表示的速率為________。
(3)反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為________________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。
(4)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,測(cè)得不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的為________ (填序號(hào))
①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】 > -(2△H2 + △H1) 減小 不變 有利 0.144mol·L-1·min-1 14CO2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3- 蒸餾 ②
【解析】(1)由K-T圖可知,溫度升高,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大,說(shuō)明升高溫度,平衡向正向移動(dòng),因此反應(yīng)Ⅰ為正向吸熱的反應(yīng),即△H1>0,同理反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)減小,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),為放熱反應(yīng),△H2<0,故△H1>△H2。根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)Ⅲ等于反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)加上反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的2倍,故得出△H3=-(2△H2 + △H1)。
(2)①由表中數(shù)據(jù)可知,n(H2)/n(CO2)一定情況下,溫度越高,CO2轉(zhuǎn)化率越低,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以平衡常數(shù)k減。还蚀鸢笧椋簻p。虎谄胶獬(shù)只與溫度有關(guān),提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],但溫度不變,所以平衡常數(shù)K值將不變,但是增加氫氣的量有利于平衡正向移動(dòng),有利于生成乙醇,故答案為:不變;有利;
(3)①陰極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價(jià)降低,CO2中碳元素為+4價(jià),乙醇中碳元素平均化合價(jià)為-2價(jià),為了維持電荷守恒,生成物還有HCO3-,HCO3-中的氫元素可從H2O中獲得,則陰極的電極反應(yīng)式為:14CO2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3-;②與水溶液相比,乙醇易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,可采用蒸餾的方法從電解液中分離出乙醇。
(4)①化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(M)有可能小于v(N),故①不正確;②升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N,故②正確;③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行乙烯的產(chǎn)率減小,故③不正確;④為提高CO2的轉(zhuǎn)化率,平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)是放熱反應(yīng),低的溫度下進(jìn)行反應(yīng),平衡正向進(jìn)行,但催化劑的活性、反應(yīng)速率減小,故④不正確;故答案為:②。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為正丁烷的球棍模型。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正丁烷的分子式為C4H8
B. 分子中4個(gè)碳原子在同一條直線上
C. 分子中含有4個(gè)C—C單鍵
D. 分子中共含有13個(gè)共價(jià)鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。
(1)向燃煤中加入適量石灰石,高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是______。
(2)選擇性催化還原法(SCR)“脫硝”。在催化劑的作用下,選取還原劑將煙氣中的NO進(jìn)行無(wú)害化處理。NH3還原NO的化學(xué)方程式是______。
(3)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?刂迫芤旱pH=5.5,將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42、NO3,均為放熱反應(yīng)。
①在如圖中畫出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖。
②NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是______。
③一定時(shí)間內(nèi),溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線如圖,SO2的脫除率高于NO,可能的原因是______(寫出1種即可)。
④煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1,50℃時(shí)的脫除率見(jiàn)圖2,則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3和Cl的物質(zhì)的量之比為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)
B. 常溫下,28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為6NA個(gè)
C. 密閉容器中2 molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L二氯甲烷(CH2Cl2)所含的分子數(shù)為0.5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.2mol/(L·s) B. v(B)=0.6mol/(L·s)
C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=10 mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:其中不正確的是
A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是( )
A. 冰醋酸不能使石蕊試液變色 B. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w
C. 乙酸在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)失去H原子,表現(xiàn)出酸性 D. 乙酸是最簡(jiǎn)單的羧酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池.下列判斷不正確的是( 。
A.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com