Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、11.2 g Fe投入到400mL  1mol/L的硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC₂H₆含3N_A個(gè)C-H極性共價(jià)鍵
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO₂混合后的分子總數(shù)為0.5N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．發(fā)生反應(yīng)為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)方程式可知鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)硝酸的量計(jì)算；
B．依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算含有的C-H極性共價(jià)鍵；
C．在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致氣體體積偏��；
D．根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．發(fā)生反應(yīng)為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)方程式可知鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)硝酸的量計(jì)算，依據(jù)方程式可知消耗8mol硝酸生成2mol一氧化氮轉(zhuǎn)移6mol電子，所以消耗0.4mol硝酸轉(zhuǎn)移0.3mol電子，個(gè)數(shù)為0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC₂H₆的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算含有的C-H極性共價(jià)鍵=0.5mol×6×N_A=3N_A，故B正確；
C．一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應(yīng)，由2NO+O₂═2NO₂，分子數(shù)減少，即分子總數(shù)小于0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意乙烷分子的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．