Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、11.2 g Fe投入到400mL  1mol/L的硝酸中充分反應，轉移電子總數(shù)為0.2N_A
• B、標準狀況下，11.2LC₂H₆含3N_A個C-H極性共價鍵
• C、標準狀況下，5.6LNO和5.6LO₂混合后的分子總數(shù)為0.5N_A
• D、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．發(fā)生反應為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，鐵的物質的量為0.2mol，硝酸的物質的量為0.4mol，依據(jù)方程式可知鐵過量，轉移電子數(shù)依據(jù)硝酸的量計算；
B．依據(jù)n=

V

Vm

計算物質的量，結合乙烷分子結構計算含有的C-H極性共價鍵；
C．在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致氣體體積偏��；
D．根據(jù)氫氣的物質的量計算轉移的電子數(shù)．

解答： 解：A．發(fā)生反應為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，鐵的物質的量為0.2mol，硝酸的物質的量為0.4mol，依據(jù)方程式可知鐵過量，轉移電子數(shù)依據(jù)硝酸的量計算，依據(jù)方程式可知消耗8mol硝酸生成2mol一氧化氮轉移6mol電子，所以消耗0.4mol硝酸轉移0.3mol電子，個數(shù)為0.3N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，11.2LC₂H₆的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，結合乙烷分子結構計算含有的C-H極性共價鍵=0.5mol×6×N_A=3N_A，故B正確；
C．一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應，由2NO+O₂═2NO₂，分子數(shù)減少，即分子總數(shù)小于0.5N_A，故C錯誤；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應中氫元素化合價由+1價降低為0價，反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意乙烷分子的結構，題目難度不大．