Question

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl^－、Br^－（溴離子）、SO₄^2－、Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：

①             ②               ④              

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                        。

（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、         溶液、         溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)          。向所得溶液中滴加            至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。

（4）檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl^-的操作現(xiàn)象及結(jié)論                                   。

（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                        、

（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請(qǐng)寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式                       。

18.

Answer 1

【答案】

（1）① 蒸餾 ② 萃取分液  ④  過濾 （2）② 分液漏斗、燒杯  。

（3） BaCl₂、   Na₂CO₃  ，稍過量    。  稀鹽酸  （其它1分） 。

（4） 取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl^—（2分）。

（5）Mg^2＋＋OH^－=Mg(OH)₂

（2分）、（6）2 Cl₂+2 Ca(OH)₂=CaCl₂ +Ca(ClO)₂ +2H₂O（2分）。

【解析】

試題分析：（1）①是直接從海水轉(zhuǎn)化為淡水，故為蒸餾，②是由含碘的水溶液轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，溶劑的種類變了，故可以通過萃取分液，④是由粗鹽轉(zhuǎn)化為初步提純的粗鹽和沉淀，說(shuō)明是過濾。

（2）步驟②分離提純是萃取分液，故需要用到的主要玻璃儀器為分液漏斗和燒杯

（3）粗鹽的提取，要注意是先除去SO₄^2－，然后再除去Ca^2＋和Ba^2＋，且每次都要加過量，最后除去CO₃^2－

（4）檢驗(yàn)Cl^-的操作方法為取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl^—

（5）苦鹵中加入試劑a后，生成了Mg(OH)₂，而苦鹵中含有鎂離子，所以離子方程式為

Mg^2＋＋OH^－=Mg(OH)₂

(6)消石灰為氫氧化鈣，故方程式為2 Cl₂+2 Ca(OH)₂=CaCl₂ +Ca(ClO)₂ +2H₂O

考點(diǎn)：海水的利用

點(diǎn)評(píng)：此題通過對(duì)海水的利用這一知識(shí)點(diǎn)展開對(duì)食鹽提純相關(guān)的步驟考核和對(duì)添加除雜試劑先后順序的認(rèn)識(shí)，終合性比較強(qiáng)。