Question

20．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物．
（1）請寫出下列元素的元素符號：ZS，WCl；請寫出Y₂O₂的電子式：．
（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式）：HClO₄．
（3）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，請寫出實驗室制備該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；檢驗該氣體是否收集滿的操作方法將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則說明已經(jīng)收集滿．
（4）Q是和Y同一主族的原子序數(shù)最大的元素，下列關(guān)于Q的說法正確的有ACD
A．熔點較低      
B．不與水反應(yīng)
C．其最高價氧化物對應(yīng)水化物為堿性
D．可以電解其熔融態(tài)的氯化物制取
E．碳酸鹽受熱易分解為氧化物和二氧化碳．

Answer 1

分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此答題．

解答 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素，
（1）Z為S，W為Cl，Y₂O₂為過氧化鈉，電子式為，故答案為：S；Cl；；
（2）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強，所以酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）NH₃與H₂S和HCl都能反應(yīng)，生成對應(yīng)的銨鹽，而實驗室制備NH₃的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，而由于氨氣是唯一的堿性氣體，故檢驗氨氣是否集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則說明已經(jīng)收集滿，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則說明已經(jīng)收集滿；
（4）Q是和Y同一主族的原子序數(shù)最大的元素，故Q為鈁．
A．堿金屬元素的單質(zhì)，從上到下，熔點逐漸降低，故Q的熔點很低，故A正確； 
B．堿金屬元素的單質(zhì)，從上到下還原性逐漸增強，故與水反應(yīng)越來越容易，故B錯誤；
C．堿金屬元素的單質(zhì)，從上到下還原性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，故Q的最高價氧化物的水化物呈強堿性，故C正確；
D．由于Q是活潑金屬，故Q離子在水溶液中不放電，但可以電解其熔融態(tài)的氯化物制取，故D正確；
E．Q的碳酸鹽是可溶性碳酸鹽，不易受熱分解為氧化物和二氧化碳，故E錯誤．
故選ACD．

點評 本題主要考查了電子式、元素周期律、元素化合物知識，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．