【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

C. 常溫下，1L pH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10 NA

D. 7.8gNa2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA

【答案】C

【解析】

A. 形成膠體分散質(zhì)的分子或分子聚集體，因此向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；

B. —CD3的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1.8g—CD3的物質(zhì)的量為0.1mol，中子數(shù)為0.9 NA，B錯誤；

C. pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫離子濃度為，即1L水電離出的氫離子的物質(zhì)的量n=，根據(jù)可知，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為，故發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10 NA，C正確；

D. Na2O2與CO2反應為-1價的O發(fā)生歧化反應，而與SO2反應，是二氧化硫中+4價的S被氧化到+6，變價不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有關該反應的說法正確的是

A. 化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關

B. 該反應為吸熱反應

C. Fe2+是該反應的催化劑

D. 若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有________（填字母）。

A 燒杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 膠頭滴管 E 玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________ g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度_______（填“偏高、偏低”或“不變”）。

Ⅱ.如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A 溶液中HCl的物質(zhì)的量　　 B 溶液的濃度

C 溶液中Cl－的數(shù)目 D 溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

Ⅲ.現(xiàn)有0.27Kg質(zhì)量分數(shù)為10％的CuCl2溶液,則溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

請回答下列問題：

（1）①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

②的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝______________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數(shù)表示)。

(3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。

(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

B. M點時生成的CO2為0.05mol

C. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. V1∶V2=1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。

（1）步驟①和②的操作名稱是___，所需要玻璃儀器為___。

（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液，固體A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化學式表示)

（3）步驟②中檢驗SO42-沉淀完全的操作是：___；

（4）步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___；

（5）步驟④的操作為：___、過濾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL-1

B. 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL

C. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 molL-1

D. 該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分數(shù)大于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積(V/mL)的關系如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A. 當V=10mL時，溶液中存在： c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

B. A、C間任一點，溶液可能存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在C點，V1＜10mL，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+)

D. 在D點，存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl-)

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