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17．下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 現象 結論
 A 向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
 B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3•H2O能大量共存
 C 常溫下分別測定濃度均為0.2mol/L的HClO溶液和0.1mol/LH2SO4溶液的pH pH：HClO＞H2SO4 非金屬性：S＞Cl
 D 向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍 該溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，生成硝酸亞鐵，滴加硫氰化鉀溶液后不會變紅；
B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液；
C．次氯酸不是最高價含氧酸，無法比較S、Cl的非金屬性；
D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，可知生成氣體為氨氣．

解答 解：A．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故A錯誤；
B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3•H2O反應生成絡離子不能大量共存，故B錯誤；
C．HClO不是最高價含氧酸，無法據此判斷S、Cl的非金屬性，故C錯誤；
D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現象、離子的檢驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物與實驗的結合及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家發(fā)現鉑的兩種化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 沒有．則 a 和 b 屬于（　　）
A．同分異構體B．同素異形體C．同位素D．同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol H2O2與足量KMnO4反應，轉移電子數為2NA
B．4.4g CO2和N2O的混合氣體含有的原子數為0.3NA
C．22.4L NH3含有的電子數為10NA
D．25℃、101kPa，2.24LCH4含有的共價鍵數小于0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
用圖所示裝置驗證濃硫酸具有強氧化性
B．
用圖所示裝罝制取干燥的 NH3
C．
用圖所示裝置制取并收集乙烯
D．
用圖所示裝置制取 Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉化為Ca5（PO4）3F以防止蛀牙，則一般可說明后者的Ksp小于前者的Ksp
B．室溫下向苯和含少量苯酚雜質的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩，靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚雜質
C．用1.00mol/L 標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液10.00mL，滴定前將25.00mL 酸式滴定管中鹽酸調至“0”刻度，將鹽酸滴完恰好滴定至終點，則可得c（NaOH）=2.50mol/L
D．向4ml 2%的CuSO4溶液中加入幾滴1%的NaOH溶液，振蕩后再加入0.5mL 有機物X，加熱后未出現磚紅色沉淀，說明X結構中不含有醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．四種短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，W的原子中只有1個電子，X2-和Y+離子的電子層結構相同，Z與X同族，M與Y形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列敘述錯誤的是（　　）
A．W與其他四種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
B．X與Y形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C．最高價氧化物的水化物的酸性：M＞Z
D．簡單離子半徑：W＜Y＜X＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置分離Fe（OH）3膠體和NaCl溶液
B．
用裝置定量測定H2O2的分解速率
C．
用裝置將CuSO4•5H2O變無水CuSO4
D．
用裝置④分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列關于鋁熱反應實驗中涉及的化學方程式正確的是（　�。�
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgOB．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．3Mg+Fe2O3═3MgO+2FeD．Al+Fe2O3═Al2O3+Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多種化合物．回答下列問題：
（1）同族元素的同類物質結構相似，AsH3的電子式為．
（2）已知H3AsO3溶于水后的電離方程式為As3++3OH-?H3AsO3?3H++AsO33-．H3AsO3中砷的化合價為+3；若分別向上述平衡體系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，則生成的正鹽的化學式分別為As2（SO4）3、Na3AsO3．
（3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之間存在如下轉化：I2+AsO33-+2OH-?2I-+AsO43-+H2O．為驗證該反應具有可逆性，某同學將等物質的量濃度的碘水與Na3AsO3溶液按體積比為V1：V2的比例混合（另加入適量的堿）．當V1＜V2（填“＞”或“＜”） 時，只用淀粉溶液就可以確定該反應具有可逆性．
（4）常溫下，將濃度均為2a mol•L-1的KI、Na3AsO4 溶液等體積混合后，溶液存在如下可逆反應：2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq），通過調整溶液的pH（加適量堿）來控制反應進行的方向．圖是反應中c （ AsO33-）與時間t的關系圖：
①反應達到平衡后，向溶液中加人少量固體NaOH，則重新達到平衡后，溶液中AsO43-的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），c（OH-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若t0時刻，溶液的pH=8，則該反應的平衡常數K=$\frac{1{0}^{-12}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原電池的方式進行，則正極的電極反應式為AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．

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