Question

17．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式H₃PO₄．
（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃．（填化學(xué)式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次減�。�（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑依次減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式．
（7）⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩均能反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式．Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為 Cl，
（1）⑨為 Cl，原子核外電子數(shù)為17，各層電子數(shù)為2、8、7；
（2）②為C，氣態(tài)氫化物為CH₄，⑧為P，最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H₃PO₄；
（3）②、③分別為C、N，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）⑤、⑥元素分別為Na、Al，同周期從左到右金屬性減弱；
（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大；
（6）H、O、Na元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為氫氧化鈉；
（7）⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為 Cl，
（1）⑨為 Cl，原子核外電子數(shù)為17，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2））②為C，氣態(tài)氫化物為CH₄，結(jié)構(gòu)式為，⑧為P，最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H₃PO₄，故答案為：；H₃PO₄；

（3）②、③分別為C、N，非金屬性N＞C，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HNO₃＞H₂CO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃；
（4）⑤、⑥元素分別為Na、Al，同周期從左到右金屬性減弱，金屬性鈉大于鋁，故答案為：減�。�
（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大，④、⑤、⑥形成的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，半徑依次減小，故答案為：減小；
（6）H、O、Na元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為氫氧化鈉，電子式為，故答案為：；
（7）⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，兩兩反應(yīng)離子方程式分別為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，H⁺+OH^-=H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物性質(zhì)，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．