【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　�。�

A. 氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原

B. 若有0.5molCl2生成，則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

C. 濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol

【答案】A

【解析】A．Mn元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中KMnO4被還原，氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被氧化，A錯(cuò)誤；B．氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，若有0.5molCl2生成，則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．HCl中的氯元素化合價(jià)升高，是還原劑，同時(shí)還有氯化錳生成，所以濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用，C正確；D．Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知若消耗0.4mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol,D正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四位科學(xué)家中，首先提出原子有核結(jié)構(gòu)模型的是

A.盧瑟福B.波爾C.湯姆生D.道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。

（1）合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y= （精確到0.01）。

（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過(guò)程中產(chǎn)生N20.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時(shí)放出的熱量是 kJ。

③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A.C2H6
B.C2H4O2
C.C2H6O
D.C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時(shí),得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

（1）圖中A點(diǎn)表示沉淀其物質(zhì)的量是________

（2）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為_______

（3） AlCl3溶液的濃度為________

（4）假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時(shí)用去NaOH溶液體積為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（ ）
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存
B.水電離的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D. =1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.10molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復(fù)上述滴定操作2～3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．
（1）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 ．
A.滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù)，終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（2）若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的PH為
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖象，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí)，該混合液的PH= ， （含Lg表達(dá)式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定﹣﹣取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

數(shù)

待測(cè)液體積
（mL）

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

23.40

第二次

25.00

4.00

23.90

第三次

25.00

5.00

25.10

①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化合物中，屬于同系物的是（填入編號(hào)） ， 屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號(hào)） ．

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