Question

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

B. H2O是極性分子，分子中O原子處在2個(gè)H原子所連成的直線(xiàn)的中央

C. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線(xiàn)的中央

D. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，所以C原子采用sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，該分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，分子空間構(gòu)型不正確，故A錯(cuò)誤；

B．H2O中O與2個(gè)H形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，所以O原子采用sp3雜化，為V形分子，分子中O原子和2個(gè)H原子不在一條直線(xiàn)上，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，分子空間構(gòu)型不正確，故B錯(cuò)誤；

C．CO2中C與2個(gè)O形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，所以C原子采用sp雜化，為直線(xiàn)形分子，分子中C原子和2個(gè)O原子在一條直線(xiàn)上，該分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故C正確；

D．NH3中N與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，所以N原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，分子空間構(gòu)型不正確，故D錯(cuò)誤；

答案選C。