在A(yíng)lCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是(　　)?
A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2?
C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)3?
D
當(dāng)向混合溶液中加入過(guò)量的KI時(shí)，F(xiàn)eCl3和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子和碘單質(zhì)，再加入Na2S將產(chǎn)生FeS沉淀和Al(OH)3沉淀，同時(shí)碘單質(zhì)與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生硫單質(zhì)。?
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常見(jiàn)的永久磁鐵BaFe12O19和曾用于雷達(dá)微波過(guò)濾器里的釔鐵榴石Y3Fe5O12(Y為稀土元素，其化合價(jià)為+3)均為鐵氧體，它們所含鐵元素的價(jià)態(tài)正確的是（   ）
A．均為+2價(jià)B．均為+3價(jià)
C．+2、+3價(jià)D．+2、+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實(shí)驗(yàn)2
①稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑______________和____________。
（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________。
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl3固體，請(qǐng)以平衡的觀(guān)點(diǎn)解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來(lái)說(shuō)明）。________________________________________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是________________。
A．膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．只有膠體粒子能做布朗運(yùn)動(dòng)
D．向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析
（7）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。
（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl3固體，已知FeCl3易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無(wú)法得到FeCl3固體，請(qǐng)你對(duì)裝置提出合理的改進(jìn)措施。___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氧化亞鐵與氫氧化鐵都是鐵的氫氧化物，它們有什么異同？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

古代的藥金外觀(guān)與黃金相似，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉的方法是：將爐甘石（碳酸鋅）、赤銅（Cu2O）、和過(guò)量的木炭混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“藥金”的主要成分是               ；
（2）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是                                              ；
（3）區(qū)別“藥金”與黃金的化學(xué)方法是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一塊質(zhì)量為4g的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后生成氫氣0.2g，則該合金可能是
A．鐵鎂合金B．鐵銅合金
C．鐵鋅合金D．鎂鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在化學(xué)分析中，為了測(cè)定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱(chēng)取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測(cè)定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步驟三：稱(chēng)取FeSO4·7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。
試回答下列問(wèn)題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________  、                 。
(2)步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            
___________________________________________________                            。
(3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是            ______________________                                。
(5)請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。
(6)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品  100.5%≥w ≥99.00%；三級(jí)品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國(guó)家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。
(7)測(cè)定試樣中FeSO4·7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%，其原因可能是           
_______________________________________________                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是(    )
A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．Fe（NO3）2D．CaSiO3

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