下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是(  )
A.微粒半徑:K+>Na+>Mg2+
B.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr
C.還原性:Li>Na>K
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
A、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Mg2+,最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大,所以微粒半徑K+>Na+,故微粒半徑K+>Na+>Mg2+,故A正確;
B、同主族自上而下元素的非金屬性減弱,故非金屬性F>Cl>Br,所以氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr,故B正確;
C、同主族自上而下元素的金屬性增強(qiáng),金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng),故還原性Li<Na<K,故C錯(cuò)誤;
D、同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng),故非金屬性P<S<Cl,所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,故D正確.
故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序數(shù)依次增大.A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%,A+又稱為質(zhì)子:B是形成化合物種類最多的元素,C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性.E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素.A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式
 

(2)向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,現(xiàn)象是
 

(3)Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示)
 

(4)檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣,若生成黑色沉淀(Pd),證明汽車尾氣中含有BD.寫出反應(yīng)的離子方程式
 

(5)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.不正確的是
 

a.熱穩(wěn)定性:H2S>SiH4    b.離子半徑:Na+>S2-
c.第一電離能N>O    d.元素電負(fù)性:C>H
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
32
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知.CH3OH的燃燒熱
 
(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol.已知水的氣化熱為44kJ/mol.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是( 。
A、濃H2SO4具有吸水性,可用來(lái)干燥氨氣B、Na2CO3溶液具有堿性,可用于除器皿表面油污C、鋰質(zhì)量輕、比能量大,金屬鋰用作電池負(fù)極材料D、ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的消毒殺菌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年重慶市三峽名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;N與X相鄰;X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

(1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.正確的是________________

A.M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn) M>X>Z

B.氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X

C.X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型,晶體類型均相同

D.Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸

(3)元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。

(4)X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子(填 “極性” “非極性”)

(5)與Z同族的元素都能形成氫化物,其中水溶性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)

(6)含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng),試寫出該離子方程式 ________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省池州市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E,其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%,A+又稱為質(zhì)子:B是形成化合物種類最多的元素,C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性.E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。

(2)向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,現(xiàn)象是____。

(3)Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示)____。

(4)檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣,若生成黑色沉淀(Pd),證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。

(5)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.不正確的是               

a.熱穩(wěn)定性:H2S>SiH4  b.離子半徑:Na+>S2

c.第一電離能N>O        d.元素電負(fù)性:C>H

(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知.CH3OH的燃燒熱____(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

 

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