Question

（2013?江蘇三模）常溫下，下列有關(guān)溶液中離子（或物質(zhì)）濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．向HCOOH溶液中滴入NaOH溶液至pH=3時的溶液中：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）

C．向1.0 L 0.3 mol?L^-1NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO₂，完全反應(yīng)后的溶液中：2c（Na⁺）=3c（CO₃ ^2- ）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]

Answer 1

分析：A．pH=3的鹽酸，其濃度等于0.001mol/L，pH=11的氨水，其濃度大于0.001mol/L，等體積混合后，氨水過量；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．銨根離子濃度相等的溶液中，化學(xué)式中銨根離子系數(shù)越大，其濃度越小，銨根離子系數(shù)相等的物質(zhì)中，能抑制銨根離子水解的鹽濃度大．

解答：解：A．pH=3的鹽酸，其濃度等于0.001mol/L，pH=11的氨水，其濃度大于0.001mol/L，等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．常溫下，混合溶液pH=3，則溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，則c（HCOO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃ ^2- ）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正確；
D．銨根離子濃度相等的溶液中，化學(xué)式中銨根離子系數(shù)越大，其濃度越小，銨根離子系數(shù)相等的物質(zhì)中，能抑制銨根離子水解的鹽濃度大，由于H⁺能抑制NH₄⁺的水解，鹽濃度大小順序是：c（NH₄Cl）＞c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較，利用電荷守恒和物料守恒結(jié)合物質(zhì)特點來分析解答，易錯選項是D，明確鹽類水解是微弱的，難度中等．