4．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氫銨稀溶液中加入過(guò)量燒堿溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-

分析 A．電子不守恒；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣溶于稀醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向碳酸氫銨稀溶液中加入過(guò)量燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為OH-+CO2═HCO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是CD．
A．屬于芳香烴                          B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)    D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（6）已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任用）．
注：合成路線的書(shū)寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用30g乙酸和46g 乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的85%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（　　）
A．37.4gB．44gC．74.8gD．88g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固體
B．向FeCl3溶液中加少量鹽酸，抑制Fe3+水解
C．用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污力
D．除去MgCI2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的能量變化如圖所示：反應(yīng)過(guò)程

（1）由圖可知該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中E1減小（填“增大”、“減小”或“不變”），加入V2O5  后該反應(yīng)的△H不變 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=-442.4kJ/mol    ①
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g）韻熱化學(xué)方程式是2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知粗鹽水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子．
（1）處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g；
（2）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+處理上述10m3粗鹽水至少需要通入54880L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑
C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2→C6H5OH+HCO3-
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-═2MnO2↓+3SO42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列指定溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均為5，其中由水電離出的c（H+）分別為a mol/L和b mol/L，則a 與b的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a=bB．a＜bC．a＞bD．不能確定

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