【題目】下列說法正確的是
A.淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物均屬于糖類
B.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點、沸點
C.蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液,均會發(fā)生蛋白質(zhì)的變性
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積不變的密閉容器中,A(g)+2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時,A.B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol,若溫度不變,向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此時該平衡移動的方向為( )
A.向左移動
B.向右移動
C.不移動
D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì).反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).
(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 .
(2)G→J的化學(xué)方程式為 .
(3)K→H的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,還能用于燃料和濃藥的合成,實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如圖2:
常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 顏色 | 水溶性 | |
對氯甲苯 | 126.5 | 7.5 | 162 | 1.07 | 無色 | 難溶 |
對氯苯甲酸 | 156.5 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
對氯苯甲酸鉀 | 194.5 | 具有鹽的通性,屬于可溶性鹽 |
實驗步驟:在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯,在溫度為93℃左右時,逐滴滴入對氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應(yīng)2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮;然后過濾,將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g.
請回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是 .
(2)量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是 . (填選儀器序號).
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL堿式滴定管
(3)控制溫度為93℃左右的方法是 . 對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是 .
(4)第一次過濾的目的是 , 濾液中加入稀硫酸酸化,可觀察到的實驗現(xiàn)象是 .
(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌,其原因是 .
(6)本實驗的產(chǎn)率是(填標(biāo)號).
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,能造成所配溶液濃度偏低的原因是( )
A.定容時俯視液面
B.未洗滌燒杯和玻璃棒
C.容量瓶未干燥
D.轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、Fe2O3的固體混合物中,加入300mL1molL﹣1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體.向所得溶液中,加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此固體混合物,則能得到鐵的質(zhì)量是( )
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為,在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領(lǐng)域都大有作為.請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
(1)實驗室里常用NaOH溶液吸收CO2 , 若用100mL 3molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2 , 完全吸收反應(yīng)后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
(2)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇.已知:800℃時,化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJmol﹣1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式 , 800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
(3)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2 , 紫外線照射時,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示,在0﹣15h內(nèi),對反應(yīng)催化效果最好的催化劑是(填序號)
(4)一定溫度下,在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②,已知c(CO)隨反應(yīng)時間t的變化曲線a如圖2所示,在t1時刻改變一個條件,曲線a變?yōu)閎,則改變的條件是 , 若在t1時刻,將容器體積3L快速壓縮至2L,在圖上畫出變化曲線
(5)鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4是難溶性鹽.工業(yè)上提取鋇時首先用Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽(BaCO3).請寫出將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3的離子方程式該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(填具體數(shù)字),已知Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10mol2L﹣2 , Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣9mol2L﹣2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道科研人員應(yīng)用計算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60 。已知:①. N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);②.N—N鍵的鍵能為167 kJ/mol,N≡N鍵的鍵能為942kJ/mol。試回答下列問題:
(1)N60組成的晶體為_______ 晶體,其熔、沸點比N2的 _______(高或低),其原因是__________ 。
(2)1mol N60 分解成N2時吸收或釋放的熱量為________________kJ。
(3)常溫常壓下,向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入過量的稀H2SO4,測得放熱 a kJ.寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________ 。
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