18．紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知：P4（s）+5O2（g）→P4O10（s）+3093.2kJ4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+2954.0kJ，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)D．紅磷比白磷穩(wěn)定

分析 根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，利用蓋斯定律來得到紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，能量的低的物質(zhì)穩(wěn)定，以此來解答．

解答 解：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2KJ•mol-1 ①
4P（s、紅磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0KJ•mol-1 ②
根據(jù)蓋斯定律，①-②即得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-139.2KJ/mol，
白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)，P（s、紅磷）能量高穩(wěn)定，
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及物質(zhì)的穩(wěn)定性，明確信息的應(yīng)用得出紅磷與白磷轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ABa（NO3）2溶液中通入SO2出現(xiàn)白色沉淀有BaSO3生成
B測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和CH3COON溶液的pHpH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）不能證明碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱
C滴加少量乙醛于溴水中溴水褪色醛基和溴發(fā)生加成反應(yīng)
D在恒定溫度和體積的密閉容器中，已經(jīng)建立平衡N2O4（g）?2NO2（g），若加入一定量的N2O4混合氣體的顏色加深平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B氣體具有漂白性，可用于漂白紙張、草編織品等，且B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料，E是具有臭雞蛋氣味的氣體．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備E的離子方程式為FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，它在水中的電離方程式為H2S?H++HS-．
（2）已知氯氣的水溶液也具有漂白性，此兩種物質(zhì)漂白原理（填“相同”或“不同”），同時(shí)向水中通入等體積的B和氯氣，得到溶液漂白性減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）工業(yè)上制D的最后一步在吸收塔（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行，使用試劑為98%的濃硫酸（填試劑名稱），其原因?yàn)榉乐股伤犰F．
（4）120℃時(shí)，將amolE氣體和1mol氧氣混合燃燒混合置于一個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，若產(chǎn)物部分是A，部分是B，則a的取值范圍是$\frac{2}{3}$＜a＜2．反應(yīng)生成的A的物質(zhì)的量是$\frac{a}{2}$，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為1+$\frac{a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某可逆反應(yīng)，x A（g）?y B（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．x＜y
B．平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．B的體積分?jǐn)?shù)降低
D．縮小體積、增大壓強(qiáng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所用試劑正確的是（　�。�
選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)試劑
AFe（Al）NaOH溶液
BCO2（HCl）NaOH溶液
CNaCl（Na2CO3）稀硫酸
DNH3（H2O）濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物．利用鹽酸氧化性的是（填編號(hào)，下同）②；僅利用鹽酸的弱還原性的是④；僅利用鹽酸的酸性的是③⑤，既利用還原性又利用酸性的是①．
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2HCl+2Na═2NaCl+H2↑
③2HCl+CuO═CuCl2+H2O
④HCl+HClO═Cl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　�。�
A．容量瓶、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水
B．用98%的濃硫酸配制100 g 10%的稀硫酸時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶
C．在鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某粉末狀樣品由鐵、鋁、銅三種金屬組成，加入過量稀硫酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A．AIO2-B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe（OH）3膠體．制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（3）已知膠體具有下列性質(zhì)：在膠體中加入合適的酸、堿、鹽等化合物，可使膠體發(fā)生聚沉（即生成沉淀）．取甲燒杯中的少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是膠體發(fā)生了聚沉．
②隨后沉淀溶解，得到棕黃色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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