下列敘述正確的是（　　）
A、用pH試紙測定溶液的pH，應(yīng)先將pH試紙濕潤
B、強酸溶液的導(dǎo)電性一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強
C、SO2溶于水后，水溶液可導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D、離子化合物一定是強電解質(zhì)
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,測定溶液pH的方法
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、pH試紙使用時不能潤濕；
B、導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的相等大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；
C、二氧化硫溶于水導(dǎo)電的原因是形成亞硫酸；
D、離子化合物能完全電離，屬于強電解質(zhì)．
解答： 解：A、pH試紙使用時不能潤濕，故A錯誤；
B、導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的相等大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故B錯誤；
C、二氧化硫溶于水導(dǎo)電的原因是形成亞硫酸，故二氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、離子化合物能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確，故選D．
點評：本題主要考查的是強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念以及溶液導(dǎo)電性的強弱比較，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（　�。�
A、淀粉B、蠶絲
C、植物油D、纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
（1）鋁土礦在溶解前通常先將礦石粉碎，這樣做的優(yōu)點：
 

（2）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．
（3）濾渣A的主要成分為
 
；實驗室過濾時使用到的玻璃儀器有：燒杯，普通漏斗和
 
．
（4）在工藝流程第三步中通入過量二氧化碳使鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
 
（填字母）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)所含有的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�
A、1mol Cl2
B、0.5mol CO2
C、1 mol氖氣
D、0.5mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　�。�
A、硝酸銨可以用作化肥
B、Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
C、Si可用于制造太陽能電池
D、98%乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2XA↑+B↑+2C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、24g/mol
B、48g/mol
C、80g/mol
D、96g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是一種國際基本物理量
B、通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
C、CO2的摩爾質(zhì)量是44g
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（　�。�
A、鹽酸B、干冰
C、液氯D、氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池的應(yīng)用廣泛，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）和鋁箔等．現(xiàn)欲利用以下步驟回收正極材料中的某些金屬資源．
①電池經(jīng)過放電處理后拆解，將正極材料用NaOH溶液浸泡，過濾；
②向①所得濾液中通入過量CO2氣體得到白色沉淀；
③向①所得的濾渣中加入稀硫酸和H2O2，在80℃時加熱一段時間，發(fā)生反應(yīng)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；
④將③所得的液體調(diào)整pH后過濾，濾液中存在CoSO4和Li2SO4；
⑤向④所得濾液中加入有機溶劑，溶液分層．經(jīng)檢測水溶液中CoSO4含量大大減�。�
（1）寫出步驟①中反應(yīng)方程式
 
；
（2）寫出步驟②中得到的白色沉淀是
 
；
（3）步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（4）步驟③中的稀硫酸可用鹽酸代替，但缺點是
 
；
（5）步驟③加熱時除發(fā)生上述反應(yīng)，還發(fā)生的反應(yīng)是
 
；
（6）由以上步驟可知，CoSO4和Li2SO4中易溶于有機溶劑的是
 
，第⑤步操作名稱為
 
．

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