下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80 ℃的KNO3的不飽和溶液
C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。
B

試題分析：A. SO2氣體溶于水發(fā)生反應：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中電離產生大量的H+使溶液顯酸性，PH<7，當通入溴水時，又發(fā)生反應：Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-.溶液的酸性進一步加強。錯誤。B. KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，在溶解度曲線上的點都是飽和溶液，在溶解度曲線左上方的點都是過飽和溶液，而在溶解度曲線右下方的點都是溫度高，溶質還沒有加到達到飽和所需要的質量，因此都是不飽和溶液。a點在溶解度曲線右下方，所以屬于不飽和溶液。正確。C. 乙酸是弱電解質，在水中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。所以乙酸溶液能導電。當向該溶液中通入氨氣時發(fā)生反應：CH3COOH+NH3= CH3COONH4. CH3COONH4是強電解質在水中完全電離，自由移動的離子濃度大大增強，所以溶液的 導電性增強，當二者恰好完全反應時導電性基本達到最大值。因為氨氣過量時與水反應得到的一水合氨是弱電解質，導電能力對該溶液來說沒有很大的影響。因此錯誤。D.對于相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸來說，由于鹽酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，部分電離，所以H+的濃度鹽酸的大。H+的濃度越大，溶液的PH越小。滴定過程中H+的濃度變化就越大。所以Ⅰ為醋酸的滴定曲線，Ⅱ為鹽酸的滴定曲線。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的幾種，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，后產生沉淀，沉淀達到最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀部分消失。下列判斷正確的是                  (　　)。
A．一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋
B．一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋、Fe2＋至少含有一種或兩種皆有
C．溶液可能含有NO3—
D．一定含有Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子組是
A．Al3+、Mg2+、SO32－B．Mg2+、CO32－、I－
C．Al3+、SO32－、I－D．Al3+、Br－、SO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
（部分操作和條件略）：
I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
物質
Fe(OH)3
Fe (OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀時pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀時pH
3.7
9.6
6.7
Ksp
4.0×10–38
8.0×10–16
2.2×10–20
 
（1）II中發(fā)生反應的離子方程式是                                               。
（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是                                             。
（3）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe2+是否轉化完全的現(xiàn)象是                。
（4）III中發(fā)生反應的離子方程式是                                              。
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時可認為該離子沉淀完全)。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是
A．pH＝0的溶液中：、Fe3＋、、Cl－
B．明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、、
C．氫氧化鐵膠體中：H＋、K＋、Cl－、S2－
D．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是
A．K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD．Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能大量共存的一組是
A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－
C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca2+、CO32－、K+、OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Ba2+、H＋、NO3－、SO42－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3－D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應一定有沉淀生成的是
A．將SO2通入BaCl2溶液中B．將NH3通入AgNO3溶液中
C．將Cl2通入AgNO3溶液中D．將NO2通入Ca(OH)2溶液中

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