Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	84g NaHCO3，晶體中含有NACO32﹣
	B．	9.2g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子
	D．	78g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

Answer 1

考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．碳酸氫鈉含有鈉離子和碳酸氫根離子，不存在碳酸根離子；

B．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合氣體中含有的氮原子數(shù)目；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧的物質(zhì)的量為0.5mol，臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，含有1.5mol氧原子；

D．過(guò)氧化鈉中氧元素為﹣1價(jià)，78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答：

解：A．84g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳酸氫鈉中含有1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子，不存在碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有0.2mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.2N_A，故B正確；

C．標(biāo)況下11.2L臭氧的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol臭氧中含有1.5mol氧原子，含1.5N_A個(gè)氧原子，故C錯(cuò)誤；

D．78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，明確以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)．