【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱．可以將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的方法是（　　） ①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液，通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3 ．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

【答案】B
【解析】解：①與足量的NaOH溶液共熱，羧基與NaOH反應(yīng)，酯基水解生成苯酚結(jié)構(gòu)與NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉，再通入CO2，與苯酚鈉結(jié)構(gòu)反應(yīng)生成產(chǎn)物，故①正確；

②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液，苯酚結(jié)構(gòu)能與NaOH反應(yīng)，則不能得到產(chǎn)物，故②錯(cuò)誤；

③加熱溶液，通入足量的SO2，不能得到羧酸鈉結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；

④與稀H2SO4共熱后，酯基水解生成苯酚結(jié)構(gòu)，加入足量的NaHCO3，羧基與NaHCO3反應(yīng)得到產(chǎn)物，故④正確；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z、W在元素周期表中處于同周期相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體。試回答：

（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)： X ________ ，Y ________ ，Z _________，W__________

（2）X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）________________________ 。

（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3（按X、Y、Z、W的順序）的化合物化學(xué)式為_____________ ，含有化學(xué)鍵有 _________、_____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)有句名言：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)．碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱(chēng)．下列食物中含碘較多的是（　�。�
A.雞蛋
B.橙汁
C.葡萄
D.海帶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?

A

B

C

D

飽和NaHSO3溶液

制乙炔的發(fā)生裝置

蒸餾時(shí)的接收裝置

除去SO2中的少量HCl

準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法是否正確（　�。� ① 名稱(chēng)是1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
②相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
③烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等
④從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過(guò)程為化學(xué)變化
⑤在相同條件下，燃燒等質(zhì)量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多
⑥苯乙炔中最多有6個(gè)原子在同一條直線上．
A.都不正確
B.③⑤⑥正確
C.②④⑥正確
D.①③⑥正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（　�。�
A.水的電離程度始終增大
B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始終減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素，其單質(zhì)和化合物有廣泛用途，化學(xué)性質(zhì)也非常豐富。

（1）基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為__________________，其核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。

（3）ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形，中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_________，寫(xiě)出ClO2—一個(gè)等電子體的化學(xué)式 ______。

（4）下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。

A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO

（5）CsICl2不穩(wěn)定，受熱時(shí)可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應(yīng)越易發(fā)生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。

A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl

（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a nm（1nm＝10—9m）。

①該晶體的化學(xué)式為___________________。

②該晶體的密度為____________gcm—3。（結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫能是重要的新能源。他的開(kāi)發(fā)、儲(chǔ)存和應(yīng)用，是當(dāng)前人們關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1)開(kāi)發(fā)氫能的方法之一是分解水。開(kāi)發(fā)特殊物質(zhì)做催化劑，_______（填“能”或“不能”）降低水分解過(guò)程中所需能量。

(2)用高壓氫氣、氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個(gè)電極的極性標(biāo)志模糊不清，小明利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)判斷。

①根據(jù)觀察到的現(xiàn)象判斷電極a(或b)極性：若石墨1表面覆蓋一層紅色固體，則a電極是_____極。,

②寫(xiě)出U型管中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______________，發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”、“還原”）。電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是________mol。若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗__________ L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）才能滿(mǎn)足需要。

Ⅱ.汽車(chē)行駛、某些化工廠生產(chǎn)過(guò)程，會(huì)向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體。

(1)NOx對(duì)環(huán)境的主要影響有___________（填字母標(biāo)號(hào)）。

A．硝酸型酸雨 B．溫室效應(yīng) C． 破壞臭氧層 D． 光化學(xué)煙霧

(2)為了減少重型柴油車(chē)排放NOx，向尾氣處理裝置內(nèi)自動(dòng)噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與NOx反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)。其中NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)通過(guò)CO傳感器可監(jiān)測(cè)CO的含量，其工作原理為2CO+O2=2CO2，示意圖如下：

①通入CO的一極為_______極（填“正”或“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”），溶液中H+移向_____極（填“A”或“B”）。

②寫(xiě)出B電極的電極反應(yīng)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： a．?dāng)嚢?/span> b．引流 c．蘸取溶液
①實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是（填字母），
③用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是（填字母），
④粗鹽提純時(shí)，用過(guò)濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到、 ．
②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 ， 若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案