下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

（1）寫出化學式A       ，D         ，F(xiàn)       ，G屬于         晶體；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象__________________________________；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式                         、                                        。
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目                                                        。
（1）N2、Cl2、NH3、離子晶體； （2）取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色 （3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O
8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl 
（4） 

試題分析：（1）根據(jù)F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑可知F為NH3，根據(jù)反應框圖可知A為N2，C為H2，D為Cl2，B為NaCl，E為NaOH，G為NH4Cl，屬于離子晶體。
（2）G中陽離子為NH4+，利用NH4+與NaOH反應生成NH3的原理檢驗，所以檢驗方法和現(xiàn)象為：）取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色。
（3）Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO、H2O，離子方程式為：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O；反應③為Cl2與NH3反應生成N2和NH4Cl，化學方程式為：8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl。
（4）電解NaCl溶液生成Cl2、H2、NaOH，配平可得化學方程式，根據(jù)化合價的變化可標出電子轉移的方向和數(shù)目。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有以下物質(zhì)：①HF　 ②Cl2　 ③H2O　 ④N2 �、軨2H4　 ⑥C2H6　 ⑦H2　 ⑧H2O2　 ⑨H－C≡N
（1）只含有極性鍵的是　　　　　　　　　　 ；只含有非極性鍵的是　　　　　　　　 ；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是　　　　　　　　 。
（2）只含有σ鍵的是　　 　　　　　　　　　；即含有σ鍵又含有π鍵的是　　　　　　　 ；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是　　　　　　　 ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

瑞典皇家科學院把2010年諾貝爾化學獎授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”領域做出突出貢獻的三位化學家。下列有關鈀原子()的說法正確的是
A．質(zhì)量數(shù)為46B．質(zhì)子數(shù)為106
C．電子數(shù)為46D．中子數(shù)為106

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是(　　)  
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為_________，上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____（寫化學式），W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________（用化學符號表示）。
(2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______(寫單質(zhì)的化學式)、_________（寫出化合物的化學式）。
(3) Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是____________（填化學式），原因是_____________________
(4) ZW的電子式為__________，ZW與水反應放出氣體的化學方程式為__________________________。
(5)最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子。X4分子結構如下圖所示，已知斷裂lmolX－X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是____________。

A．X4沸點比P4(白磷)低，屬于原子晶體
B．lmol X4氣體轉變?yōu)閄2吸收882kJ熱量
C．X4與X2互為同素異形體
(6)發(fā)射“神六”時用X2W4作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知聲稱1mol水蒸氣時放熱283.9KJ，寫出X2W4 (g)和NO2(g)反應的熱化學方程式______________________________________
同時，X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X2W4­、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式________________________，指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向________極移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0．586；常溫常壓下G為液體。有關物質(zhì)間的轉化關系如下（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁眨?br />（1）B的化學式為                             。
（2）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物而不能直接加熱濃縮，其原因是                       ；操作b為                。
（3）反應①的離子反應方程式為                                             。反應③的化學反應方程式為                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉化關系。試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料。寫出下列反應的方程式。
①B→D的化學方程式：__________________________________________________；
②A→C的離子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一種常見金屬，此時酸為強酸。寫出：A→D的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某短周期元素原子的最外電子層只有2個電子，該元素可能是
A．VIIA族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IA族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應離子方程式為____________________________________________________。
（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的化學方程式為______________________。
（3）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是___________________或___________________ (填化學式)。
（4）若A是鐵的一種氧化物，B是鹽酸，則A與B反應的化學方程式為___________________。

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