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【題目】黑火藥爆炸的反應為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則被還原的元素是（　�。�
A.碳和氮
B.氮和硫
C.只有氮
D.只有硫

【答案】B
【解析】反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合價降低，得電子被還原，C元素化合價升高，失電子被氧化，

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）
A.水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿
B.碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
C.氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅
D.銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值 x 來表示，若 x 越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號

Li

Be

B

C

N

F

x 值

0.98

1.57

2.04

2.25

2.89

3.98

元素符號

Na

Mg

Si

P

S

Cl

x 值

0.93

1.35

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過分析 x 值變化規(guī)律，確定Al、N的 x 值范圍：________＜ x (Al)＜________

（2）推測 x 值與原子半徑關系是________，根據短周期元素的 x 值變化特點，體現了元素性質的________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結構式為：，其中SO鍵中你認為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。

（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7時，一般為離子鍵；當Δ x ＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlF 3 中化學鍵類型是________。

（5）預測元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱里一中2018屆高一(1)班的兩名同學用酸堿中和滴定的方法測定燒堿溶液的濃度。過程如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準硫酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且30秒內顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗鹽酸為V2mL。

試回答下列問題：

(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______________；

A.滴定管內液面的變化　 B.錐形瓶內溶液顏色的變化

(2)錐形瓶中的溶液從_______色變?yōu)?/span>_______色時，且30秒種不變化，停止滴定。

(3)該小組在步驟中①錯誤是______________，由此造成的測定結果分別是_______，(填偏高、偏低或無影響)。

(4)步驟②缺少的操作是______________________。

(5)如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，則其讀數為_______mL。

(6)根據下列數據

請計算待測燒堿溶液的濃度為______________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol·L-1亞硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒所占物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 由圖中數據可計算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2

B. 在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw

C. 向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化

D. 在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，能發(fā)生消去反應生成2種烯烴(不考慮順反異構)，又能發(fā)生水解反應的是

A. 2-溴丁烷 B. 3-乙基-3-氯戊烷

C. 2,2-二甲基-1-氯丁烷 D. 1,3-二氯苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能使水的電離程度增大的是（ ）

A. 加入鹽酸溶液 B. 加醋酸鈉 C. 加入氨水 D. 降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質量），實驗步驟如下：

①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；

②準確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列問題：

（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是_________

A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B．相同溫度下，等物質的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者

C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

（2）實驗中發(fā)現向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時緩慢，一段時間后迅速加快，利用水浴使反應液保持恒溫時也是如此，出現該現象的可能原因是_________

（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管）

（4）到達滴定終點時的現象是_________

（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（6）計算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL

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