Question

（2011?海南）設(shè)N_A是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．1mol Al³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A

B．1mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A

D．10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、鋁離子核外電子為10；
B、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，1mol氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；
C、依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合體積計(jì)算氫離子物質(zhì)的量；
D、依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度，依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，結(jié)合體積計(jì)算氫氧根離子物質(zhì)的量；

解答：解：A、鋁離子核外電子為10，1molAl³⁺離子含有的核外電子數(shù)為10N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、10LpH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol，含有的H⁺離子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D、10LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為10^-13mol/L，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含有的OH^-離子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查離子結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，溶液中PH計(jì)算，離子濃度計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單．