20．下列事實(shí)能說明H2SO3不是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
①0.05mol/L H2SO3溶液的pH＞1，
②常溫下Na2SO3溶液的pH＞7，
③H2SO3不穩(wěn)定，易分解，
④H2SO3能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2，
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，
⑥1mol H2SO3能夠消耗2molNaOH．
A．①②⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②

分析 酸的通性、溶解性不能說明酸的電離程度，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析亞硫酸是弱電解質(zhì)．

解答 解：①0.05mol/L H2SO3溶液，若為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，即pH=1，此時(shí)該溶液的pH＞1，說明亞硫酸為弱酸；
②常溫下Na2SO3溶液的pH＞7，說明此鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，能說明亞硫酸是弱酸；
③H2SO3不穩(wěn)定，易分解，不能說明其酸的強(qiáng)弱；
④H2SO3能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2，此說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，不能說明亞硫酸是強(qiáng)酸；
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，這是亞硫酸的溶解性，與酸性無關(guān)；
⑥1mol H2SO3能夠消耗2molNaOH，此說明亞硫酸為二元酸，不能說明其酸性強(qiáng)弱，故正確的是①②，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來判斷弱電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽，其電離方程式為KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，過程中可能存在以下多個(gè)離子方程式
A．Ba2++SO32-═BaSO4↓
B．Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
E．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
F．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
請(qǐng)回答：
（1）Al3+完全沉淀時(shí)的離子方程式為D．（只選一個(gè)填寫字母，下同）
（2）SO42-完全沉淀時(shí)的離子方程式為F．
（3）沉淀達(dá)到最大量時(shí)，沉淀的總和為2.5amol，此時(shí)的離子方程式為D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在恒溫、恒容的1L密閉容器中，混合氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量n與時(shí)間t 的關(guān)系如表所示：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
t/min
n/mol		0min2min4min6min8min
n（X）0.20.150.10.10.05
n（Y）0.60.450.30.30.5
n（Z）00.10.20.20.3
（1）第6min末改變了什么條件到達(dá)第8分鐘的平衡狀態(tài)：通入0.35molY．
（2）在相同溫度下，若1L容器為體積可變的密閉容器，現(xiàn)充入0.2mol X、0.6molY，達(dá)到平衡時(shí)n（Z）=bmol，則b＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”），平衡時(shí)容器的體積V=$\frac{4-5b}{4}$L（用含b的式子表示）
（3）維持溫度和壓強(qiáng)不變，第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達(dá)到新平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量0.4mol
（4）維持溫度和體積不變，在第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
D．1 mol甲基（-CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有（　　）
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．A的晶胞如圖所示，已知A相對(duì)原子質(zhì)量為M，晶體密度ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，A元素的原子半徑為$\root{3}{\frac{2M}{ρ×{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{3}}{4}$cm．（用M、ρ、NA表示，不用化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于制胃酸中和劑
C．人缺碘就會(huì)引起碘缺乏病，我國(guó)大部分地區(qū)都缺碘，因此80年代國(guó)家強(qiáng)制給食用鹽中加入碘單質(zhì)
D．硅膠具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常溫下，0.01mol/L NaOH溶液52.0ml和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0ml恰好完全反應(yīng)生成NaA．試求：
（1）0.01mol/L NaOH溶液中水的電離度1.8×10-12%
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度0.026mol/L
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)4×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）氯氣溶于水Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（4）實(shí)驗(yàn)室中將1mol/L氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（OH）3（膠體）+3H+
（5）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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