【題目】下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜劑

A

鎂粉

鋁粉

過(guò)量燒堿溶液

B

FeCl3(溶液)

FeCl2

氯氣

C

CO2

HCl

飽和Na2CO3溶液

D

Cl2

HCl

飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，故能除雜，故正確；

B.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵，故正確；

C.二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，鹽酸和碳酸鈉也反應(yīng)，應(yīng)選用碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤；

D.氯化氫在水中的溶解度很大，氯氣在飽和氯化鈉中的溶解度很小，故正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物 A——G之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，除D以外其他物質(zhì)均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個(gè)甲基，化合物D完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2 和H2O ，且D蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30。回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A的名稱(chēng)__________________，化合物D的分子式為_____________。

(2)① 的反應(yīng)類(lèi)型為 _____________。

② 需要的試劑和反應(yīng)條件是______________________。

(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)C + DE的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種，其中分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1：2：2：6 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

①苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈 ②分子中含有兩個(gè)甲基

③能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2

某實(shí)驗(yàn)控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒，Cat.2:Cu/ZnO納米片；

甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知: ①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)H的影響):

(1)a.反應(yīng)II的H2=____kJ/mol。

b.800℃時(shí)，反應(yīng)I和II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5，則該溫度下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____。

(2)在圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的催化劑) ____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

副反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

若生產(chǎn)過(guò)理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學(xué)平衡的角度分析該操作對(duì)生產(chǎn)甲醇帶來(lái)的利和弊____。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線(xiàn)照射時(shí)，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是____

A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)對(duì)正反應(yīng)的催化效果更好

B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好

C.若光照時(shí)間足夠長(zhǎng)，三條由線(xiàn)將相交于一點(diǎn)

D.光照15h前，無(wú)論用所給的哪種催化劑，該反應(yīng)均未達(dá)到平衡

(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+O2=2Li2O。在充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的過(guò)程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可是按兩步反應(yīng)進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

電極反應(yīng)式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 　)

①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體有

A.6種B.8種C.10種D.12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑，用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng)，有________mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為__________________________

（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，再變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________ ，再變?yōu)樽攸S色的原因是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________，負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________。

Ⅱ. (3)由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。

Ⅲ.中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如下圖所示。

(4)該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_______，c口通入的物質(zhì)為______。

(5)該電池正極的電極反應(yīng)式為：_____________。

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