納米技術(shù)在環(huán)境領(lǐng)域及其他領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用�！凹{米玻璃”是用高科技在平板玻璃的兩側(cè)分別鍍制一層TiO2 納米薄膜，在紫外線的作用下，薄膜可有效地氧化室內(nèi)氣體，殺滅空氣中的微生物。
(1)已知鈦元素有4622Ti,4722Ti,4822Ti,4922Ti、5022Ti，它們之間互為__________ 。
(2)鈦的價(jià)電子排布式為3d24s2，則鈦元素在周期表中的位置是____。
(3)已知TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則：
①一個(gè)TiO2晶胞中有____個(gè)Ti原子，____個(gè)O原子。
②TiO2納米顆粒與TiO2晶胞結(jié)構(gòu)相同，則一個(gè)TiO2納米顆粒中有_______ 個(gè)Ti原子，______個(gè)O原子。
(1)同位素
(2)第四周期ⅣB族
(3)①2；4
②9；6
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

[三選一—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。  
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?nbsp;____________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）       
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水       
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化       
C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子       
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低 
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式____________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_____________  
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
A、共價(jià)鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于_________ 區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：   
① 確定該合金的化學(xué)式__________ 。
② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為_______________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇月考題 題型：填空題

三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，生成物NF3中氮原子的雜化方式為_____________ ，NF3分子空間構(gòu)型為____________ ；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3 _________HF（選填“>”或“<”）；
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式___________ ；
（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該離子化合物的化學(xué)式為______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

利用有關(guān)知識(shí)回答下列問題：
(1)B、F兩元素形成化合物的空間構(gòu)型為____，其中心原子的雜化類型為___。
(2)CH4與____（寫微粒符號(hào)）互為等電子體。
(3)寫出Cu元素基態(tài)原子的電子排布式：____。
(4) Fe與CO可形成Fe(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為- 20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___晶體（填晶體類型）。
(5)Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水中，Zn2+與NH3間結(jié)合的作用力為___。
(6)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心。試分析：
(1)在一個(gè)晶胞中有____個(gè)X，____個(gè)Y，所以該晶體的化學(xué)式為________。
(2)晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y所形成的夾角∠XYX角度為____（填角的度數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子。如圖所示，其結(jié)構(gòu)與NaCl的結(jié)構(gòu)相同，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是
[     ]
A.Ti14C13
B.Ti4C4
C.TiC
D.Ti13C14

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期中題 題型：填空題

晶體是質(zhì)點(diǎn)(分子、離子或原子等)在空間有規(guī)則地排列、具有整齊外形、以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)能形成晶體的、具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al-Fe合金的立體晶胞如下圖所示。
請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）確定該合金的化學(xué)式____________。
（2） 若晶體的密度為ρ g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為____________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

如圖所示的甲、乙、丙三種晶體試寫出
(1)甲晶體的化學(xué)式（X為陽(yáng)離子）為____________。
(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個(gè)數(shù)比是________。
(3)丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為
[     ]
A．6
B．8
C．10
D．12

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