Question

13．現(xiàn)有A、B、C三種元素，A、B兩種元索在周期表中的位置如圖．A、B兩元素可形成化合物BA₂，且BA₂在水中劇烈反應(yīng)放出氣體，C^-的電子層數(shù)比B的陽離子少一個(gè)電子層．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的元素符號(hào)為Ca．
（2）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞H＞Ca（用元素符號(hào)表示），按軌道重疊方式不同來分類，A、C兩元素形成的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（3）BC₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的水溶液形成AlC₆^3-，能形成該離子的原因是Al³⁺有空軌道，F(xiàn)^-有孤對(duì)電子，易形成配位鍵
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Answer 1

分析 A、B兩種元索在周期表中的位置如圖，則A元素為H，B元素為Ca，B的陽離子核外有20個(gè)電子，C^-的電子層數(shù)比B的陽離子少一個(gè)電子層，則C^-核外有10個(gè)電子，則元素C核外有9個(gè)電子，故元素C的原子序素為9，故元素C為F，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A、B兩種元索在周期表中的位置如圖，則A元素為H，B元素為Ca，B的陽離子核外有20個(gè)電子，C^-的電子層數(shù)比B的陽離子少一個(gè)電子層，則C^-核外有10個(gè)電子，則元素C核外有9個(gè)電子，故元素C的原子序素為9，故元素C為F，
（1）B的元素符號(hào)為Ca，
故答案為：Ca；
（2）原子的得電子能力越強(qiáng)，即非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性的數(shù)值越大，H、F、Ca三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞H＞Ca；A、C兩種元素形成的化合物為HF，為共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵，
故答案為：F＞H＞Ca；共價(jià)；
（3）CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的水溶液形成AlC₆^3-，能形成該離子的原因是Al³⁺有空軌道，F(xiàn)^-有孤對(duì)電子，易形成配位鍵，
故答案為：Al³⁺有空軌道，F(xiàn)^-有孤對(duì)電子，易形成配位鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷，涉及的知識(shí)點(diǎn)有電負(fù)性的比較，化學(xué)鍵類型的判斷等，本題較為簡(jiǎn)單．