Question

將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）
A．大于30%
B．小于30%
C．等于30%
D．無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】分析：如果是等質(zhì)量混合則是30%，但是等體積混合時(shí)，由于濃H₂SO₄比稀H₂SO₄密度大，所以濃H₂SO₄的質(zhì)量多，所以混合后比30%濃，所以大于30%．
解答：解：設(shè)50%H₂SO₄溶液密度為D，體積為V；10%H₂SO₄溶液密度為d，體積為V．
混合后溶液總質(zhì)量W=V（D+d），
濃硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量=50%VD，
稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量=10%Vd，
混合后溶質(zhì)總質(zhì)量w=50%VD+10%Vd=V（50%D+10%d）
所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)==＞30%，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．
同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．