【題目】下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，F物質(zhì)不溶于水。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖)，回答下列問(wèn)題：

(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____________ F______________

(2)向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫(xiě)出檢驗(yàn)所得溶液中陽(yáng)離子所需試劑_______________________。

(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到 14.8g 固體。

①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：____________________________________________________（用必要的文字回答）

②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為_______________________。

【答案】X為 CO2 F為Fe（OH）3 硫氰化鉀溶液或KSCN 避免碳酸氫鈉在溫度過(guò)高時(shí)分解 n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法分析解答；根據(jù)碳酸氫鈉易分解的性質(zhì)分析蒸發(fā)結(jié)晶的方法；根據(jù)原子守恒計(jì)算碳酸鈉、碳酸氫鈉混合物中物質(zhì)的量之比。

A為淡黃色固體化合物，X為無(wú)色氣體，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，并且X與D反應(yīng)生成B溶液，所以X為酸性氣體，B為鹽，所以不難推出A是Na2O2，X為CO2，B為Na2CO3，C是O2，B與氫氧化鋇生成D，則D為NaOH，Z為淺綠色溶液，說(shuō)明含有亞鐵離子，亞鐵離子與NaOH溶液反應(yīng)生成E為Fe(OH)2，Fe(OH)2與O2、水反應(yīng)生F為Fe(OH)3，

(1)通過(guò)以上分析知，X為CO2，F為Fe(OH)3，故答案為：X為 CO2 ；F為Fe(OH)3；

(2)Z為淺綠色溶液，說(shuō)明含有亞鐵離子，向Z溶液中通入一定量的Cl2，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，則檢驗(yàn)Fe3+所需試劑為硫氰化鉀溶液或KSCN，故答案為：硫氰化鉀溶液或KSCN；

(3)①因?yàn)樘妓釟溻c在溫度過(guò)高時(shí)分解，所以蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行；

②氫氧化鈉的物質(zhì)的量為10g40g/mol=0.25mol，假設(shè)生成Na2CO3的物質(zhì)的量為x，生成NaHCO3的物質(zhì)的量為y，則根據(jù)鈉原子守恒，2x+y=0.25，根據(jù)固體質(zhì)量106x+84y=14.8，解得x=0.1，y=0.05，所以所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1；

故答案為：避免碳酸氫鈉在溫度過(guò)高時(shí)分解；n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系是，使用類似數(shù)組的方法可以收到的直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是 （ ）

A.分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類：

B.NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：

C.Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：

D.A1C13溶液中滴加Na0H溶液后鋁的存在形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9kJ/mol Ea1=3.2kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6kJ/mol Ea2=58kJ/mol

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答：

（1）已知反應(yīng)Ⅰ在低溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的熵變△S___0（填“大于”或“小于”）。

（2）其它條件不變，每次向反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1molSO2的模擬煙氣和2.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因___。

②100℃、反應(yīng)相同時(shí)間t時(shí)O3的分解率達(dá)10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___mol。

③下列法正確的是___。

A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

D.臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

（3）工業(yè)上可以通過(guò)電解NO制備NH4NO3，原理如圖所示。寫(xiě)出電解過(guò)程陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span><Z2<R2<M3＋

B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）生物大分子以__________為骨架，它們的基本單位都被稱為單體，其中X被形容為“生命的燃料”，它是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

（2）A表示的元素有__________；Y和Z在組成成分上的區(qū)別是：Z特有的成分是_________和 _________________（填名稱），細(xì)胞中含有堿基A、C和T的核苷酸有________種。

（3）Ⅳ結(jié)構(gòu)多樣性的原因從P分析是_____________________________________________�，F(xiàn)有P若干個(gè)，在合成含有3條鏈的Ⅳ的過(guò)程中共產(chǎn)生200個(gè)水分子，則P的數(shù)目為 ______個(gè)。

（4）染色質(zhì)(體）主要由_________和__________組成（填字母），染色質(zhì)與染色體的關(guān)系是：___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

裝置

現(xiàn)象

溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙

溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br-＞Cl-

C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則A的分子式可能為____，若A中含有6個(gè)甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；

（2）已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則其分子式為______，它有_____種同分異構(gòu)體，在它的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最高的是______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；一氯代物只有一種的是_____（寫(xiě)習(xí)慣名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個(gè)新概念，主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是

A. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

C. 制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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