【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是

A．一定溫度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一個常數(shù)

B．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

【答案】D

【解析】

試題分析：液氨中 c (NH4+)與 c (NH2-)的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關，所以只要溫度一定，液氨中 c (NH4+)與 c (NH2-)的乘積為定值，故A正確；液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，故B正確；只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+ 和NH2- 的物質(zhì)的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c (NH4+)=c (NH2-)，故C正確；液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c (NH4+)=c (NH2-)＜c (NH3)，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進行SO2性質(zhì)的研究。

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。寫出硫酸型酸雨形成的反應方程式： _______ ，_____ 。

（2）圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是 _____。

（3）當向該裝置通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學用語解釋其原因是 ______ 。

（4）從元素化合價的角度分析，SO2的性質(zhì)。

①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,說明SO2具

有______性，反應的離子方程式為 _________。

②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是__________。

A．過氧化氫 B．濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 實驗室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應制備二氧化硫

B. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C. 用潔凈的鉑絲蘸取少量的氯化鉀固體置于酒精燈火焰上灼燒可觀察到紫色火焰

D. 用冷卻熱飽和溶液法提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1 molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液加水稀釋至體積V，所得曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 酸性：HClO2>HMnO4

B. 稀釋前分別用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積： HMnO4 >HClO2

C. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

D. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=lg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. CO2 B. Mn2O7 C. CaO D. SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構體的是( )

A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 鄰氯甲苯和對氯甲苯

C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 乙醇和丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項與化學平衡移動原理無關的是

A．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

B．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

C．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3

D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室收集NO、NO2兩種氣體（ ）
A.均可用排水法
B.均可用向上排空氣法
C.NO用向上排空氣法、NO2用排水法
D.NO用排水法、NO2用向上排空氣法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體產(chǎn)生的是（ ）
A.冷濃HNO3
B.Cu（NO3）2溶液
C.稀硫酸
D.Fe（NO3）3溶液

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