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【題目】下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是

A.加入Al放出H2的溶液：K+、Na+ 、SO、NOB.透明溶液：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO

C.遇酚酞變紅的溶液:K+、Na+ 、Cl-、HSOD.酸性KMnO4溶液：K+ 、CH3CH2OH、Cl-、SO

【答案】B

【解析】

A．鋁可以和強酸或強堿反應，加入Al放出H2的溶液可能是酸性，也可能是堿性，但K+、Na+ 、SO、NO在酸性條件下與Al不放出H2會生成氮的氧化物，故A錯誤；

B．透明溶液中Fe2+、Ba2+、Cl-、NO之間不會發(fā)生反應，故可以大量共存，故B正確；

C．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，HSO在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應生成亞硫酸根和水，故不能大量共存，故C錯誤；

D．CH3CH2OH、Cl-會被酸性KMnO4溶液氧化，故不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用如圖裝置對所制備的氣體進行除雜、檢驗，其設計方案合理的是（ ）

制備氣體

X（除雜試劑）

Y（檢驗試劑）

A

生石灰與濃氨水

濃硫酸

紅色石蕊試紙

B

電石與NaC1水溶液

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃

飽和NaHSO3溶液

K2Cr2O7酸性溶液

D

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（ ）

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液反應，測定中和熱。近似認為兩溶液的密度都是1g/cm3，實驗數據如下表：

溫度

實驗次數

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），則中和熱△H=___（取小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結論正確的是（　�。�

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO移向________極(填“正”或“負”)，已知CH4發(fā)生反應的電極反應式為_____________________________，則另一極的電極反應式為___________________________ 。

（2）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

1)如圖為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。

2)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，

一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是________________，電極反應為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為________________，產物常用________檢驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

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