A. | 500 ml,1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質的量濃度相等 | |
B. | 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,則非金屬性R大于Q | |
C. | 1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA | |
D. | 含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中.Na+的物質的量濃度為lmol/L |
分析 A、LFe2(SO4)3溶液中硫酸根的濃度是硫酸鐵濃度的三倍;而在硫酸鈉溶液中,硫酸根濃度和硫酸鈉濃度相同;
B、非金屬性的強弱和最高價含氧酸的酸性強弱有關;
C、求出硫酸氫鈉的物質的量,然后根據(jù)硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構成來分析;
D、氧化鈉溶于1L水中后,溶液體積大于1L.
解答 解:A、Fe2(SO4)3溶液中硫酸根的濃度是硫酸鐵濃度的三倍,故1mol/LFe2(SO4)3溶液中硫酸根的濃度為3mol/L;而在硫酸鈉溶液中,硫酸根濃度和硫酸鈉濃度相同,故在3mol/L的Na2SO4溶液中,硫酸根濃度為3mol/L,兩溶液中的硫酸根濃度相同,故A正確;
B、非金屬性的強弱和最高價含氧酸的酸性強弱有關,故若R的最高價含氧酸的酸性強于Q的最高價含氧酸的酸性,則R的非金屬性強于Q,故B錯誤;
C、1.2g硫酸氫鈉的物質的量為0.01mol,而硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構成,故0.01mol硫酸氫鈉中含離子共0.02NA個,故C錯誤;
D、氧化鈉溶于1L水中后,溶液體積大于1L,故溶液中的鈉離子的濃度小于1mol/L,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)和物質的量濃度的計算,應注意到在公式c=$\frac{n}{V}$中,V指的是溶液的體積,而非溶劑的體積.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁片不用特殊方法保護 | |
B. | 輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊 | |
C. | 不純的鐵在潮濕的空氣中生銹 | |
D. | 鍍鋅鐵比較耐用 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時,電池正極上發(fā)生的反應為:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O | |
B. | 充電時,Pb應相連直流電源的正極 | |
C. | 放電時,負極質量每增重9.6g,溶液中就消耗0.4molH+ | |
D. | 需要定期補充硫酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
出現(xiàn)環(huán)境 | 實驗事實 | |
A | 以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池 | Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應 |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經過負極→陰極$\stackrel{通過電解液}{→}$陽極→正極 |
C | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 | 負極處產生H2,正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負極相連 | 犧牲陽極陰極保護法,可防止鋼閘門腐蝕 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ③⑤ | B. | ②④ | C. | ③④ | D. | ①④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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