9.下列說法正確的是( 。
A.500 ml,1mol/LFe2(SO43溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質的量濃度相等
B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,則非金屬性R大于Q
C.1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中.Na+的物質的量濃度為lmol/L

分析 A、LFe2(SO43溶液中硫酸根的濃度是硫酸鐵濃度的三倍;而在硫酸鈉溶液中,硫酸根濃度和硫酸鈉濃度相同;
B、非金屬性的強弱和最高價含氧酸的酸性強弱有關;
C、求出硫酸氫鈉的物質的量,然后根據(jù)硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構成來分析;
D、氧化鈉溶于1L水中后,溶液體積大于1L.

解答 解:A、Fe2(SO43溶液中硫酸根的濃度是硫酸鐵濃度的三倍,故1mol/LFe2(SO43溶液中硫酸根的濃度為3mol/L;而在硫酸鈉溶液中,硫酸根濃度和硫酸鈉濃度相同,故在3mol/L的Na2SO4溶液中,硫酸根濃度為3mol/L,兩溶液中的硫酸根濃度相同,故A正確;
B、非金屬性的強弱和最高價含氧酸的酸性強弱有關,故若R的最高價含氧酸的酸性強于Q的最高價含氧酸的酸性,則R的非金屬性強于Q,故B錯誤;
C、1.2g硫酸氫鈉的物質的量為0.01mol,而硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構成,故0.01mol硫酸氫鈉中含離子共0.02NA個,故C錯誤;
D、氧化鈉溶于1L水中后,溶液體積大于1L,故溶液中的鈉離子的濃度小于1mol/L,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)和物質的量濃度的計算,應注意到在公式c=$\frac{n}{V}$中,V指的是溶液的體積,而非溶劑的體積.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列溶液加熱蒸干、灼燒后,能得到溶質固體的是( 。
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO43D.FeSO4

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20.下列事實不能用電化學原理解釋的是(  )
A.鋁片不用特殊方法保護
B.輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊
C.不純的鐵在潮濕的空氣中生銹
D.鍍鋅鐵比較耐用

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17.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池.放電時其電池反應如下:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是(  )
A.充電時,電池正極上發(fā)生的反應為:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B.充電時,Pb應相連直流電源的正極
C.放電時,負極質量每增重9.6g,溶液中就消耗0.4molH+
D.需要定期補充硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列反應中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( 。
A.CO32-→CO2B.HCl→Cl2C.Cl2→HClD.KMnO4→MnO2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.按如圖裝置實驗,a、b、c、d均為惰性電極,A、B兩燒杯中分別盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液.通電一段時間后,c電極質量增加6.4g,試回答:
(1)電源Q為正極;
(2)b極產生氣體的體積為1.12L(標準狀況);電解一段時間后,A池中溶液的PH變大.(填“變大”“變小”或“不變”)
(3)d極上所發(fā)生的電極反應式:4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(4)B裝置中電解反應的離子方程式為:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列關于電化學的實驗事實正確的是( 。
出現(xiàn)環(huán)境實驗事實
A以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應
B電解CuCl2溶液電子經過負極→陰極$\stackrel{通過電解液}{→}$陽極→正極
C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產生H2,正極處吸收O2
D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法,可防止鋼閘門腐蝕
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是(  )
①增加C的量          ②增加CO的量         ③將容器的體積縮小一半
④保持體積不變,充N2以增大壓強           ⑤增加反應體系的溫度
⑥保持壓強不變,充入N2以增大體積.
A.③⑤B.②④C.③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料.為探究草酸的制取和草酸的性質,進行如下實驗.
實驗Ⅰ:實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如圖1所示
(1)圖1實驗裝置中儀器甲的名稱為分液漏斗.
(2)檢驗淀粉是否水解完全所需要的試劑為:碘水或I2

實驗Ⅱ:探究草酸的不穩(wěn)定性
甲組同學查閱資料得知:草酸晶體(H2C2O4•2H2O)100℃開始失水,150℃左右分解產生H2O、CO和CO2.試用圖2中提供的儀器和試劑,設計一個實驗,證明草酸晶體分解得到的混合氣體中含有H2O、CO和CO2(加熱裝置和導管等在圖中略去,部分裝置可以重復使用).
請回答下列問題:
(3)儀器裝置連接順序為:C→B→F→E→F→D→A→F.
(4)若實驗結束后測得A管質量減輕2.4g,則需分解草酸晶體的質量為18.9g.
(5)乙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn):草酸酸性比碳酸強,在受熱分解過程中有少量升華;草酸鈣和草酸氫鈣均是白色不溶物.通過進一步研究認為,草酸蒸汽與石灰水反應生成草酸鈣白色沉淀,對實驗有干擾,因此提出需要在檢驗CO2裝置之前增加一個裝有D的洗氣裝置.(填寫字母編號).
A.飽和碳酸氫鈉溶液     B.氫氧化鈉溶液      C.碳酸鈉溶液    D.水.

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