Question

已知：還原性強弱：I^-＞Fe²⁺．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有

1

2

的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為（　�。�

• A、1.1mol?L^-1
• B、1.5mol?L^-1
• C、1.2mol?L^-1
• D、1.0mol?L^-1

Answer 1

分析：已知：還原性強弱：I^-＞Fe²⁺，所以氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，根據(jù)離子方程式計算．

解答：解：已知：還原性強弱：I^-＞Fe²⁺，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，發(fā)生反應離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘離子完全氧化后，溶液中有

1

2

的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，發(fā)生反應離子方程式為：
Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+Fe³⁺，設原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為cmol/L，則c（I^-）=2c（FeI₂）=2c，c（Fe²⁺）=cmol/L，
所以與碘離子反應消耗的氯氣為n（Cl₂）=

1

2

n（I^-）=

1

2

cV=0.1cmol，
反應完成后溶液中有

1

2

的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，則與亞鐵離子反應消耗的氯氣為n（Cl₂）=

1

2

×

1

2

n（Fe²⁺）=

1

4

cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol
解得：c=1.2mol/L，
故選C．

點評：本題主要考查學生氧化還原反應的有關計算，注意溶液中離子反應的順序，根據(jù)離子方程式計算，難度不大．